《2015-2016学年 选修6 身边化学问题的探究 作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年 选修6 身边化学问题的探究 作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 身边化学问题的探究 作业1自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是()A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。【答案】D2(2013江阴高二检测)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价【解析】ClO2中氯元素为4价，具有较强的
2、氧化性，可用于消毒、食品保鲜。【答案】A3下列关于食物酸碱性的说法正确的是()A食物本身具有酸味，即为酸性食物B蔬菜、水果等均属于酸性食物C蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸D在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物【解析】本题充分考查了对食物酸碱性的理解。A项，柠檬本身具有酸味，但属于碱性食物；B项，蔬菜、水果等属于碱性食物；C项氮元素最终变成尿酸。【答案】D4分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是()黄瓜汁新鲜久置滴数1220A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为IB实
3、验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等C新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果【解析】由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。【答案】C5(2013平阳高二检测)下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油VcA除外B除外C除外 D全部易变质【解析】苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。【答案】A6维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易
4、得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是()AVc是人体必需的一种维生素，人体自身不能合成B可以直接用I2的标准溶液滴定待测含Vc的溶液，测知Vc的含量C在碱性条件下，Vc更易被空气氧化D在滴定法测定Vc含量时，要谨慎缓慢操作【解析】Vc易被空气氧化，所以滴定操作时应尽快进行，以防Vc被氧化。【答案】D7一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水A BC D【解析】C
5、l2H2OHClHClO加 ：CaCO32HCa2H2OCO2，酸性H2CO3HClO；加：AgClAgCl，平衡移动；加：平衡移动，但HClO的浓度降低。【答案】A8常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝【解析】Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2H2OHClHClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HClAgClHNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。【答案】D9(1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是_。 (2
6、)由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有_性。(3)用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是_。A烧杯的大小必须完全相等B烧杯中的淀粉碘溶液的浓度必须相等C胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D胶头滴管滴出的滴数必须相等【解析】由结构简式可以看出其分子式为C6H8O6，加入石蕊后显红色，说明其水溶液呈酸性，维生素C具有还原性，可被I2氧化，因此含有淀粉的碘水蓝色会褪去。【答案】
7、(1)C6H8O6(2)酸还原(3)AD10过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H2Mn28H2O5O2(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现
8、象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，要使用相应规格的容量瓶。(3)由于KMnO4标准溶液具有强氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定达到终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)2MnO5H2O225cmolmolw(H2O2)100%。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。【答案】(1)容量瓶(3)酸式滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)%(5)偏高
