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1、北京化工大学北京化工大学 Model of Mid-term Examination ofInorganic Chemistry （ （bilingual course） Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号题号) 一一 二二 三三 四四 五五 六六 Total score(总分总分) Score(得分得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分 12 小题,每小题 1 分,共 12 分) ( )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热
2、 量是一相同的值。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l): 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ( )2、S 为正值的反应均是自发反应。 ( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的rGm数值。 ( )4、0.10molL-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的 Kb比F-的Kb值要大。 ( )5、有下列原电池： (-)CdCdSO4(1molL-3)CuSO4(1molL-3)Cu (+) 若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量 CuSO45H2O晶体，都将使原电池的电动势变小。 ( )6、当电子
3、的主量子数 n=2 时，其角量子数 l 只能取 1。 ( )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。 ( )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。 ( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利 于正反应的进行。 ( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高 的温度。 ( )11、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。 ( )12、对于氢原子，其电子从 3s 轨道进入 3p 轨道需要吸收的能量大于零。 第 1 页 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填
4、入括号内）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分本大题分 16 小题小题,每小题每小题 1.5 分分,共共 24 分分) ( )1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则该体系一定为 (A) q=0,w=0,u=0, H=0; (B) q0,w0,u=0, H =q; (C) q=-w,u=q+w, H =0; (D) qw,u=q+w, H =0; ( )2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 (A) 1/2 级-； (B) 1 级； (C) 2 级； (D) 0 级。 (
5、)3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 (A) NH4+,NH3； (B) HF,H2F+； (C) NH3,NH2-； (D) H3O+，OH 。 ( )4、已知反应 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 的 rH 0，在一定温度和压 力下，系统达到平衡，若使 NH3的解离率增加，应采取的措施是。 (A) 使系统体积减至一半； (B) 降低系统温度； (C) 保持体积不变，通入氩气； (D) 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 ( )5、比 较 下 列 各 种 碳 酸 或 其 盐 溶 液 中 CO32- 浓 度 大 小， 其 中 错 误 的 是。 (A) 0.10 mol
6、L-1 NaHCO3 0.10 molL-1 H2CO3； (B) 0.10 molL-1 Na2CO3 0.10 molL-1 H2CO3； (C) 0.10 molL-1 NaHCO3 0.10 molL-1 Na2CO3； (D) 0.10 molL-1 （NH4）2CO3 0.10 molL-1 Na2CO3。 ( )6、已知 K (Cu2S)=2.5010-48 K (CuCl)=1.2010-6 K (CuI)=1.110-12，则 标准电极电势最小的电对是： (A)Cu+/Cu； (B)Cu2S/Cu； (C)CuCl/Cu； (D)CuI/Cu。 第 2 页 ( )7、下列反应
7、中rSm最大的是：“ o4 h“ J K“ q4 r5 (A) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g); (B) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);3 (C) 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g): (D) C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ( )8、若AgCl在水中，在 0.010molL-3 CaCl2中，在 0.010molL-3NaCl中以及在 0.050molL-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2 和s3，其正确的排列顺序为： (A) s0s1s2s3； (B) s0 s2s1s3； (C) s0s1=s2s3； (D)
8、s0H2O (g)； (B) Li2CO3 (s) Na2CO3 (s)； (C)I2(s) Cl2(g)； (D)O2(g)Cl2(g)。 （ ）2、已知：E(Hg2+/Hg)=0.8519V； E( Hg2+/Hg22+)=0.9083V。则E( Hg2+/Hg22+)为 (A)0.0564V； (B)1.7602V； (C)0.7955V； (D)0.8801V。 （ ）3、已知反应 2HBr(g) H2(g)+Br2的fH 74.4 kJmol-1，若采取下列措施增加系 统的压力，试判断哪种措施将使平衡向正向移动。 (A)将系统压缩； (B)降低压强； (C)加入H2； (D)加H2O
9、（l） 。 （ ） 4、 298 K， 浓度为 0.10 molL-1 的某一元弱碱， 当解离度为 1.0 时， 溶液中的 OH- 浓 度为.。 (A) 1.0 10-13 molL-1； (B) 1.0 10-12 molL-1； (C) 1.0 10-11 molL-1； (D) 1.0 10-3 molL-1。 （ ）5、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43- 浓度大小，其中错误的是.。 (A) 0.10 molL-1 Na2HPO4 0.10 molL-1 H3PO4； (B) 0.10 molL-1 Na2HPO4 0.10 molL-1 NaH2PO4； (C) 0.10 molL
10、-1 NaH2PO4 0.10 molL-1 H3PO4； (D) 0.10 molL-1 KH2PO4 0.10 molL-1 Na2HPO4 （ ）6、已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数： H2(g)+1 2 S2(g)H2S(g) K=0.80 3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) K=1.8104 则反应：4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K为（ ） 。 第 2 页 (A)2.3104； (B)5.1108； (C)4.310-5； (D)2.010-9。 （ . ）7、已知 K(Ag2CO3)=8.110-12，K(
11、Ag2C2O4)=3.410-11，欲使 Ag2CO3转化为 Ag2C2O4必须使。 (A)c(C2O42-)0.24c(CO32-)； (D)c(C2O42-)4.2c(CO32-)。 （ ）8、有下列溶液： (1)0.01molL-1氨水溶液； (2)0.01molL-1氨水与等体积等浓度的NH4Cl溶液混合； (3)0.01molL-1氨水与等体积等浓度的 HCl 溶液混合； (4)0.01molL-1氨水与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合。 其 pH 值排列顺序正确的是.（ ） 。 (A)(1)(2)(3)(4)； (B)(4)(1)(2)(3)； (C)(4)(3)(2)(1)；
12、(D)(2)(4)(1)(3)。 （ ）9、将足量AgCl的加入到 0.01molL-1HCl溶液中，达平衡时溶液中的Ag+浓度是 (K (AgCl)=1.810-10) (A) 1.810-10 molL-1； (B) 1.3410-5 molL-1； (C) 1.810-8 molL-1； (D) 0.01molL-1。 （ . ）10、将 CuS 的 K(CuS)=4.010-36，最适合溶解 CuS 的溶液是。 (A)HAc； (B)稀HCl； (C) 浓HCl； (D)HNO3。 （ ）11、已知E(Fe2+/Fe)=-0.441V。某原电池的两个半电池都由FeSO4溶液和铁丝所组成
13、， 在一半电池中c(Fe2+)=1.0molL-1，而另一半电池中c(Ag+)=0.010molL-1，将二者连通后，则此 原电池的电动势为（ ） 。 (A)0.00V； (B)0.059V； (C) -0.441V； (D)0.500V。 （ ）12、下列两个原电池在 298K 时均能放电： (1)()PtFe2+(c1)，Fe3+(c2)Cr2O72-(c3)，H+(1.0molL-1),Cr3+(c4) Pt(+) (2)()PtS2O32-(c5)，S4O62-(c6)Fe3+(c2)，Fe2+(c1) Pt(+) 下列叙述中错误的是。 (A)E(Cr2O72-/Cr3+)E(Fe3+
14、/Fe2+)E(S4O62-/S2O32-)； (B)E(Cr2O72-/Cr3+)E(S4O62-/S2O32-)E(Fe3+/Fe2+)； 第 3 页 (C)由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电 池的电动势大； (D)原电池(2)对应的反应是：2Fe3+2S2O32-2Fe2+S4O62-。 （ ）13、已知 298K 时，反应 Ag2O(s)2Ag(s)+1 2 O2(g)的rS=66.7Jmol-1K-1， fH(Ag2O,s) =-31.1kJmol-1，则 Ag2O 的最低分解温度约为.（ ） 。 (A)740K； (B)466K； (C)23
15、3K； (D)194K。 （ ）14、298K 下，反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，rH=152.0kJmol-1， rS=25.0Jmol-1K-1。下列叙述中正确的是。 (A)反应在任何条件下都不能自发进行； (B)反应在任何条件下都能自发进行 ； (C)在较高的温度条件下，反应自发进行； (D) 在较低的温度条件下，反应能自发进行。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1、在溶液中，存在下列平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl4 2-， 当将溶液稀释时，上述平 衡将向_ 移动， 其原因为稀释使_的浓度_ ， 溶液的颜色变为_ 色。 2 、 某 温 度 时 ， CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 的K=10.0 ， 若 反 应 开 始 时 ， p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=_
