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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学(理)试题可能用到的相对原子质量:O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述正确的是( )A. 反应热就是反应放出的热量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D. 同温同压下,H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量,选项A不正确;选项B不正确,反应速率大小与反应是放热反应还是吸
2、热反应无关系;反应热大小与反应条件无关系,选项D不正确,因此正确的答案选C。2. 下列变化过程,属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化,其中和是吸热过程,是放热过程,故选A。点睛:本题考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓
3、慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。3. 下列有关化学用语正确的是( )A. NH4Br的电子式:B. S2-的结构示意图:C. N2的结构式:N=ND. 原子核内有18个中子的氯原子: Cl【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式,错误;B、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图:,错误;C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构,电子式为,错误;D、18个中子的氯原子,由于氯原子的质子数为17,故其相对原子质量为17+18=35,所以原子核内有l8个中子的氯原子为,正确。故选D。4. 下列各组物质中
4、化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O【答案】B【解析】A、HCl共价化合物,只含共价键;MgCl2是离子化合物,只含离子键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和共价键。错误;B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物,只含共价键。正确;C、H2O和CO2均为共价化合物,只含共价键;Na2O是离子化合物,只含离子键;错误;D、CaCl2是离子化合物,只含离子键;NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键;H2O共价化合物,只含共价键。错误;故选B。点睛:物质中直接相邻的离子或原子
5、之间强烈的相互作用,需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键;非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共价键。5. 16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】试题分析:同素异形体是同种元素形成的不同单质,1
6、6O2与18O2是相同的单质,不是同素异形体,A错;16O与18O的最外层电子数相同,所以核外电子排布方式相同,B错;16O与18O的电子数相同,实现转化时发生的是物理变化不是化学变化,C错;标准状况下,1.12L16O2和 1.12L18O2的物质的量相等,均为0.05mol,氧原子都为0.1NA个,D对。考点:同素异形体概念的理解、阿伏伽德罗常数的运用。6. 已知R原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则W g Rm所含中子的物质的量为( )A. (Axm) mol B. (Axm) molC. (Axm) mol D. (Axm) mol【答案】C【解析】试题分析:Rm的核外电子数为x
7、,则R的原子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m,所以W g Rm离子所含中子的物质的量为,答案选C。考点:考查原子的组成点评:在计算有关原子的组成时,需要掌握几个关系式,即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。7. 下列说法正确的是( )A. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B. 改变温度对放热反应的影响程度大C. 反应2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) H 0 是在高温下的自发反应D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2,可以研究催化剂对H2O2分解速
8、率的影响【答案】C【解析】A、催化剂只能改变化学反应的速率,对化学平衡不产生影响。错误;B、温度对化学平衡移动的影响为:当温度升高时,正、逆反应速率均增大,但由于吸热方向速率增加程度更大,因此平衡向吸热方向移动,错误;C、H0,高温下H-TS0,反应自发进行,低温反应非自发进行;H0,低温下反应自发进行,高温下不能自发进行。正确;D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量,研究催化剂对H2O2分解速率的影响,可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2。错误;故选C。8. 下列叙述正确的是( )A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周
9、期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强,其气态氢化物越不稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处,其单质可作半导体材料【答案】D【解析】A、在第二、三周期,A族与A族元素的原子序数相差1;若是第四、五周期,A族与A族元素的原子序数相差11;在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系,A族与A族元素的原子序数相差25。错误;B、第三周期从左到右,元素的非金属逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误;C、元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物酸性越强,而它的气态氢化物越稳定。错误;D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界
10、处,是良好的半导体材料,正确;故选D。点睛:元素周期表中,从第四周期开始出现过渡元素,第A、A之后是第B,在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系,据此分析A;同一周期,从左到右,元素的非金属逐渐增强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,据此分析B;元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越好,据此分析C;根据硅在元素周期表中的位置,及其性质分析判断D。9. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是( )A. 加入少量W,逆反应速率增大 B. 当容器中气体密度不变时,反应达到平衡C. 当容器中气体压强不变时,反应达
11、到平衡 D. 平衡后加入X,上述反应的H增大【答案】B【解析】A、W为固体,故加入少量W,反应速率不变,错误;B、因为W为固体,故当容器中气体密度不变时,反应达到平衡。正确;C、该反应气体的物质的量不变,压强始终不变,错误;D、反应的H为一定值,平衡后加入X,H不变,错误;故选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。10. 选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜
12、棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置,观察到电流计G的指针均有偏转,则其可能的组合共有( )A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种【答案】B【解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极,则正极可以是铜,也可以是铂,所以有两种组合;当电解质溶液为硫酸铁时,负极可以是铁,则正极可以是铜,也可以是铂;若负极为铜时,正极只能是铂,所以有三种组合;所以通过以上分析知;能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛:该装置是原电池,根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液,有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极,且较活泼的金属能自发的和
13、电解质溶液进行氧化还原反应,以此解答该题。11. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A. 负极反应式为Mg-2e= Mg2B. 正极反应式为Ag+ e= AgC. 也能被KCl 溶液激活D. 镁电极也会与水发生反应【答案】B【解析】A、MgAgCl电池,活泼金属Mg是还原剂,负极反应式为:Mg-2e= Mg2,正确;B、MgAgCl电池,AgCl是氧化剂,正极反应为:2AgCl+2e=2Cl+2Ag,错误;C、KCl 溶液为电解质溶液,溶液中含有自由移动的离子,因此MgAgCl电池也能被KCl 溶液激活,正确;D、镁是活泼金属与水反应,即Mg+2H20
14、=Mg(OH)2+H2,正确;故选B。12. 已知:2Zn(s)O2(g) = 2ZnO(s)H701.0 kJmol-1;2Hg(l)O2(g) = 2HgO(s)H181.6 kJmol-1则反应Zn(s)HgO(s) = ZnO(s)Hg(l)的H为( )A. 519.4 kJmol-1 B. 259.7 kJmol-1C. 259.7 kJmol-1 D. 519.4 kJmol-1【答案】C【解析】由盖斯定律可知,反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时,反应热也相加减。由2Zn(s)O2(g) = 2ZnO(s)H701.0 kJmol-1,2Hg(l)O
15、2(g) = 2HgO(s)H181.6 kJmol-1,则根据盖斯定律可知, Zn(s)HgO(s) = ZnO(s)Hg(l)可由1/2(-)得到,H1/2(701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)= 259.7 kJmol-1。故选C。点睛:本题考查学生利用盖斯定律计算反应热,明确已知反应与目标反应的关系即可解答,题目难度不大。由盖斯定律可知,反应热与反应的途径无关,只与起始状态、最终状态有关,则反应相加减时,反应热也相加减,以此来解答。13. 下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)O2(g) = CO2(g