《河南省镇平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省镇平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 镇平一高2018高二第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价
2、角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。2.下列关于铜电极的叙述不正确的是A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【答案】D【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，所以铜锌原电池中铜是正极，正确；B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极，发生氧化反应，
3、纯铜作阴极，发生还原反应得到单质铜，正确；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀铜时可用铜作阳极，正确；D、电解稀硫酸溶液制H2、O2时，若铜做阳极，则在阳极放电的是活性电极Cu，不是氢氧根离子，所以得不到氧气，错误，答案选D。考点：考查原电池、电解池、电镀池的反应中Cu极作用的判断3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（）A. 1/2 N2H4（g）+1/2O2（g）=1/2N2（g）+H2O（g）H=+267kJmol1B. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2
4、H2O（g）H=534kJmol1C. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1【答案】【解析】试题分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（
5、g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1，故D正确故选D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大4.根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-297.23 kJmol-1，分析下列说法中正确的是S(g)+O2(g)=SO2(g)
6、 H =-Q，Q值大于297.23 kJmol-1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H =-Q， Q值小于 297.23 1 kJ mol-1 1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：因物质由气态转变成固态要放出热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(l)的反应热的绝对值大于297.23kJmol-1，故正确，错误；由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热H=-297.23kJ/mol0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的
7、键能总和，故正确，错误；故选A。考点：考查了热化学方程式、反应热的计算的相关知识。5. 下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总
8、能量一定不同，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJmol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJmol1，则abB. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC. 由C(石墨)=C(金刚石) H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化
9、学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、一氧化碳燃烧会放出热量，放出的热量越大，H越小，则ab，故A错误；B、在稀溶液中：H+OH-H2OH=-57.3 kJmol，醋酸属于弱酸，电离需要吸收热量，与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；C、由“C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、101 kPa时，1gH2的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(
10、g)+O2(g)H2O(l)H=-517.6 kJ/mol，故D错误；故选B。考点：考查了反应热和焓变的相关知识。7.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A. 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B. 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C. 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D. 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A.电解池的阳极一定是与电源正极相连，但电极板料可以是金属铂、石墨等惰性电极为阳极，也可以是Cu、Ag等活性电极为阳极，故A叙述错误；B.用惰性材料作电极的电解池装置中，一般阳离子
11、在阴极放电，阴离子在阳极放电，故B叙述不正确；C.电镀时，电镀糟里的阳极材料为活性电极，电极本身发生氧化反应，故C叙述正确；D.原电池的负极发生氧化反应，而电解池的阴极都发生还原反应，故D叙述错误；答案选C。8.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是()A. 石墨作阳极，铁作阴极B. 粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C. 纯铜作阳极，铁作阴极D. 铁作阳极，纯铜作阴极【答案】C【解析】试题分析：阳极质量减小，则阳极一定是活性电极；阴极质量增加，则溶液中必须含有能在阴极放电的金属阳离子；电解过程中Cu2浓度不变，因此相
12、当于是镀铜，所以阳极是铜，电解质是硫酸铜溶液，所以正确的答案选C。考点：考查电解原理的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。9. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液C. Pt和Ag2CO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液【答案】B【解析】试题分析：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可，故选B。考点：考查了电解原理的相
13、关知识。10. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A. 电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B. 电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C. 可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D. 电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。【答案】D【解析】制取金属钠的方法是电解熔溶的氯化钠，A错误；电解熔融CaCl2时，钙离子再阴极得到电子变为金属钙，B错误；可用电解饱和MgCl2溶液时得不到金属镁，只有电解熔溶的氯化镁时才会得到金属镁，C错误；D正确，所以答案选D。11.金属镍有广泛的用途，粗镍中含
14、有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）。下列叙述正确的是（）A. 阳极发生还原反应，电极反应式只有：B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和D. 电解后，电解糟底部的阳极泥中含有Cu和Pt【答案】D【解析】【详解】A.阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+；故A错误；B.电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C.电解后，溶液中存在的金属
15、阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑活动性较镍弱，不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；答案选D。12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】【详解】A.阴离子向阳极（即正极区）移动，正极上氢氧根离子放电，故正极区碱性减弱，故A错误；B.
