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1、泉港一中2018-2019学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分 ） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第卷 (选择题 共56分)1、 选择题：(22个小题，1-10每题2分，11-22每题3分共56分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）A. 工业冶炼Fe2O3 + 3CO2Fe +
2、 3CO2 B. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 C. 用生石灰制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H22实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）A.Na2CO3 B.H2CO3 C.BaCO3 D.CaCO33.化学概念相互间存在如下3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（ ）A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系. D. 氧化反应与化合反应属于并列关系4逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推
3、理中正确的是（ ）A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物5下列电离方程式中正确的是（ ） AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-6科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数 C质子数 D电子数7下列说法正确的是( )A1 mol氢约含有6.
4、021023个微粒 BH2的摩尔质量是2 gC1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L DSO的摩尔质量为96 gmol1 8下图所示的实验操作中，正确的是()9下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2 B3COFe2O32Fe3CO2 CCaCO3SiO2CaSiO3CO2 DZnH2SO4=ZnSO4H210在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( ) A3种 B4种 C5种 D6种11、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )A、SO2 + 2NaOH = Na2
5、SO3 + H2O B、2CuO + C2Cu + CO2C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D、Zn2HCl ZnCl2 H212偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g D6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子13、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是( )14下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是 ( )A3.36L O2和0.3 mol H2O
6、 B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO415a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.16有下列物质：标准状况下3.36L CO气体、6.021022个H2分子、4 时10 mL H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是()A B C D17、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1N
7、A个水分子C22.4 L氮气（N2）所含的电子数目为NA D17 g氨气（NH3）所含电子数目为10NA18、6.4 g M和17.0 g N恰好完全反应，生成0.4 mol X和12.2 g Y，则X的摩尔质量为( )A、112 B、112 gmol -1 C、28 D、28 gmol -119、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中不正确的是( )它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子总数目之比为34它们所含的H原子数目之比为12 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的质子数目之比为59A、 B、 C、 D、20设阿伏加德罗常数为NA，一个碳C-12原子的质量为a g
8、，一个铁原子的质量为b g，则这种铁原子的相对原子质量是( )A、 或aNA B、 或aNA C、 或bNA D、 或bNA21甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO322已知：HCOOHCO + H2O。下列有关CO制取、除杂（挥发的HCOOH）、收集和吸
9、收的装置和原理不能达到目的的是 A制取 B除杂 C收集 D吸收CO浓硫酸HCOOHNaOH溶液碱石灰水第卷 (非选择题 共44分)23(8分)现有32g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 gmol1，则：(1) R的相对原子质量为_(2)该气体所含分子数为_NA。(3)该气体在标准状况下的体积约为_L。(4)其中氢原子数目与_ gNH3中的氢原子数目相同24（10分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路
10、线)_。(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有_，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式_。(3)迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是_，试写一个相互置换的化学方程式：_25（10分）下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：H2、C、P、Cu O2、Fe、Cu、Zn CaO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：_其中对分类的依据是_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，试写出该化学方程式_，该反应_(填“是”或“否”)氧化还原反应。(3)碱式碳酸铜可以看作C
11、u(OH)2和CuCO3按照11组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：_。26（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程： 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36时开始分解为二氧化碳、氨和水，60可以分解完。试回答下列问题：（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式： （2）的操作名称叫 。（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体： 27.（4分）有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题： (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_
