《2018-2019学年人教版选修4 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版选修4 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 作业（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 金属的腐蚀和防护一、选择题1.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗答案：D解析：解答：A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。分析：本题考查金属的电化腐蚀原理的应用、原电池原理等，题目难度中等，熟练掌握电化腐蚀和化学腐蚀原理是解题的关键。2.下列情况下，不易发生电化学腐蚀的
2、是()A钢铁在潮湿的空气中B钢铁在雨水中C铜币在地下水中D不锈钢在潮湿的空气中答案：D解析：解答：A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。分析：本题考查电化腐蚀原理、原电池组成的条件，熟练掌握原电池原理是解题的关键。3.钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B反应中的氧化剂是氧气和水C上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：C解析：解答：A项，酸
3、性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。分析：本题考查钢铁的电化腐蚀、电极反应、和吸氧腐蚀等，熟练掌握金属的电化腐蚀是解题的关键。4.如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是()A铜B镁C铝D锌答案：A解析：解答：出现粉红色说明金属条附近产生了OH，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。分析：本题考查原电池的组成、原电池原理等，熟练掌握原电池的电极反应是解题的关键。5.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)()答案
4、：C解析：解答：C项中Fe未与食盐水接触，不能形成原电池；其他均发生电化学腐蚀。分析：本题考查金属的电化腐蚀，熟练掌握原电池组成的条件和电极反应是解题的关键。6.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A装置左侧的液面一定会下降B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：解答：中铁钉与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置中的铁钉腐蚀最严重，C项正确；中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及；由于
5、均发生了2H2e=H2，和均生成了气体，液面都会下降，左侧液面装置比装置的低，A项正确，B项错误；中虽然铁钉也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D选项正确。分析：有关金属腐蚀的题型，要求搞清金属腐蚀的主要原因(电化学腐蚀)，运用原电池原理进行恰当的分析，同时掌握金属防护的基本方法：改变金属内部结构(如制成合金)、涂保护层和电化学保护法。7.下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()ABCD答案：D解析：解答：都是在金属表面加保护层；改变金属内部结构，如
6、制成不锈钢能防止金属腐蚀；是防止金属在潮湿的环境中发生电化学腐蚀。分析：本题考查金属腐蚀的防护，根据金属腐蚀的原理进行防护即可。8.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬和镍制成合金C在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D金属表面喷漆答案：C解析：解答：D项是在金属表面覆盖保护层；B项是改变金属的内部组织结构；A项是将金属氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三项均不能形成原电池，只有C项正确。分析：本题考查金属腐蚀的原电池防护，即使主要金属作为原电池的正极发生还原反应。9.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()
7、A在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里答案：C解析：解答：A项，铜、铁与环境中的电解质一起构成原电池，加速铁制仪器的腐蚀，故不正确；B项，石墨与钢铁阀门、海水构成原电池，加速钢铁阀门的腐蚀，不正确；D项，铜、铁与海水构成原电池，铁更易被腐蚀，不正确。分析：本题考查金属防护的常用方法，熟练掌握金属腐蚀的原理是解题的关键。10.下列叙述不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子经外
8、电路由负极流向正极答案：C解析：解答：活泼金属作负极，铝比铁活泼，铝作负极，C项错误；原电池中电子经外电路由负极流向正极分析：本题考查金属的电化学腐蚀、原电池原理的应用，熟练掌握原电池原理是解题的关键。11.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀答案：A解析：解答：铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关；炒过菜的铁锅未清洗易生锈，是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池，铁被腐蚀而生锈；轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，是因为形成了原电池后，锌比铁活泼，作负
9、极被腐蚀，船体被保护；镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后，锌比铁活泼，锌被腐蚀，铁被保护；镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀。分析：本题考查金属的腐蚀、原电池原理，题目难度中等，熟练掌握原电池原理是解题的关键。12.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为()A.Fe2e=Fe2B.2H2e=H2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe3答案：C解析：解答：在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C
10、项符合题意。分析：考查金属的电化学腐蚀的实质.钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。13.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3答案：B解析：解答：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，A错；铁遇冷浓硝酸表面形成致密的氧化物保护膜，B对；铁铜接触时，形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错；铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe2
11、e=Fe2，D错.分析：本题考查钢铁腐蚀和防护，熟练掌握钢铁腐蚀的原理和防护原理是解题的关键。14.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B解析：解答：a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。分析：本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，熟练掌握钢
12、铁的腐蚀原理是解题的关键。15.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜答案：D解析：解答：银、铁两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，质量减轻，铜离子在正极银上得电子附着在银上，质量增加。分析：本题考查原电池的组成和原电池原理，熟练掌握原电池的电极反应是解题的关键。16.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()A.镀锌铁板 B镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板答案：A
13、解析：解答：A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成ZnFe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀.B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀.因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。分析：本题考查金属的防护和金属的腐蚀，熟练掌握原电池原理是解题的关键。17.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗答案：D解析：解答：黄铜形成原电池是Cu为正极受到保护；生铁(即C、Fe合金)形成原电池是Fe为负极，被氧
14、化而腐蚀；FeCu形成原电池是Fe为负极，易被氧化而生锈；银被空气中的O2氧化而变暗，属化学腐蚀，而不是电化学腐蚀分析：本题考查电化学腐蚀的原理，熟练掌握原电池对金属腐蚀的影响是解题的关键。18.铁是用途最广的金属材料之一.为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示).数天后，他观察到的现象是()A.铁屑不生锈，试管内液面上升B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变C.铁屑生锈，试管内液面上升D.铁屑生锈，试管内液面高度不变答案：C解析：解答：装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，最终Fe(OH)3失水生成铁锈，A、B错误；因反应消耗氧气，使试管内气压减小，试管内液面上升，C正确，D错误分析：本题考查铁的吸氧腐蚀，题目难度不大，熟练掌握铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀是解题的关键。19.下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护
