《2017-2018学年人教版选修2 第一单元 走进化学工业 检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修2 第一单元 走进化学工业 检测题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 走进化学工业 检测题(时间：90分钟满分：120分)题号一二总分171819202122得分第卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是()A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C在化工生产中，不使用任何化学物质D在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用2下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A用侯氏制碱法合成纯碱B用二氧化硫制硫酸C工业合成氨D从海水中提取单质溴3化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A硫酸生
2、产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D纯碱厂最好建在合成氨厂附近4工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是()A接触室，沸腾炉，吸收塔B沸腾炉，接触室，吸收塔C沸腾炉，吸收塔，接触室D接触室，吸收塔，沸腾炉5下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和
3、化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益6认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是ASO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2D通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N27除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过()A水BNaHSO3饱和溶液CNaHCO3饱和溶液 D98.3%浓硫酸8在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是()A硫铁矿煅烧前需要粉碎，这
4、样易于向沸腾炉中投料B炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D接触室的反应温度控制在400500，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在1030 MPa的高压和500 的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应的化学方程式可表示为N23H22NH3。下列有关说法中错误的是()A哈伯
5、法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源C新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量10我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱下列叙述错误的是()AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有
6、溶解、蒸发、结晶11城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料 。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是()A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处12下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量
7、SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D工业合成氨造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H213用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式为：CH2O(g)COH2，COH2O(g)CO2H2，N23H22NH3。参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为()A34B32C11 D1214.对于已达到平衡的可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，指出下列条件变化中，能引起如图所示的变化的是()A增大压强 B升高温度C增大O2浓度 D减小SO3浓度15接触法制H2SO
8、4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是()V2O5作催化剂通入过量O2SO2、O2循环使用通过热交换器进行热交换通入过量SO2A BC D16下列关于工业生产说法错误的是()A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是_；而在硫酸
9、工业合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是_。(2)接触法制硫酸，尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3，然后再用硫酸处理，化学方程式为_，_。(3)燃煤烟气中的SO2可用氨水吸收，化学反应为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO转化为SO采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程式表示)。18(8分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO
10、2的催化氧化及SO3的吸收。请回答下列有关硫酸工业中的几个问题。(1)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是_。(2)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_。(3)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)之所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_。19(8分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量(体积分数)的变化情况。V(N2)V(H2)13。压
11、强/MPaNH3的含量/%温度/0.110203060100200 15.381.586.489.995.498.8300 2.252.064.271.084.292.6400 0.425.138.247.065.279.8500 0.110.619.126.442.257.5600 0.054.59.113.823.131.4(1)比较200 和300 时的数据，可判断升高温度，平衡向_方向移动，正反应方向为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是_。A高温高压B高温低压C低温高压 D低温低压(3)计算500 、30 MPa时N2的转化率为_。(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：_。20(8分)(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，催化反应室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。(2)为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为催化反应室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设
