《2017-2018学年人教版选修2 第二单元课题2 海水的综合利用 作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修2 第二单元课题2 海水的综合利用 作业（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 海水的综合利用 同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ） A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B.只发生了化学变化，是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C.涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质Br2D.中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物如图是从海水中提取某些原料的流程图 下列有关说法正确的是（ ） A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入
2、的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上通过氯碱工业制取金属钠C.从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D.第步的反应条件是高温加热3.国务院于2011年2月正式批复浙江海洋经济发展示范区规划，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局关于海水利用的下列说法不正确的是（） A.海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B.发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C.工业上从海水中获取NaCl和AlCl3 ， 通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD.利
3、用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化4.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（） A.海水Mg（OH）2MgB.海水Mg（OH）2MgCl2MgC.海水MgCl2MgD.海水MgCl2Mg5.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A.装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为：2Cl2H2OH2Cl22OHD.该装置是将电能转化为化学能6.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（ ） A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提
4、溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水7.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A.步骤、的操作分别是过滤、萃取、分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是汽油或酒精D.步骤之后的碘均为游离态8.下列说法不正确的是（） A.海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素B.侯氏制
5、碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等 A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24LCl2D.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备
6、的腐蚀问题10.利用海水资源能达到相关目标的是（ ） A.用潮汐发电，将化学能转化为电能B.不需富集，直接提取海水中的溴C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质二、填空题（共3题；共14分）11.海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产步骤是_。 12.技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入_（填化学式）（2）沉淀池中发生反应的化学方程式_，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_（3）向
7、母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是_，加入细小食盐颗粒的作用是_（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式_，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是_（写出两点即可）（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g则此样品中的纯度表达式为：_ 13.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子
8、方程式_（2）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_ 位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH_0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_已知：H2SO3：K1=1.54102 ， K2=1.02107 ；HClO： K1=2.95108 H2CO3： K1=4.3107 ， K2=5.61011 三、实验探究题（共1题；共11分）14.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以
9、碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某兴趣小组对上述流程的设计如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 回答下列问题： （1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化剂是_，还原产物是_，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为_该反应的离子方程式是：_ （2）写出提取过程中，实验的名称_；_ （3）F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_ （4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是_、蒸馏 （5）流程中使用到的实验仪器有_，流程中使用到的实验仪器有_A试管B普通漏斗C分液漏斗D烧杯E玻璃棒 四、综合题（共2题；共17分）
10、15.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质 （1）海水淡化的方法主要有_（填一种）； （2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）； A.液溴B.食盐C.氢气D.淡水（3）从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式步骤I的化学方程式：_，步骤III的离子方程式：_，步骤IV的化学方程式：_操作A是_，操作B是_，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：_、萃取、蒸馏 16.碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题： （1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第_族；HI的稳定性比HCl_（填“强”或“弱”，下同），
11、HI的还原性比HCl_ （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 步骤需要在_（填仪器名称）中进行步骤反应的离子方程式是_步骤中应进行的操作名称是_ （3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反应为：（未配平）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O，若制得1mol I2 ， 则转移的电子数目为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】解：A是电解熔融氯化钠，是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴，过程中无化合反应、复分
12、解反应，故A错误； B流程分析可知海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，利用电解饱和食盐水得到氯气，故B错误；C发生离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2Cl ， 发生的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br ， 元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br2 ， 故C错误；D反应是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br ， 故D正确；故选D【分析】海水蒸发结晶得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，胆碱熔融氯化钠生成氯气和金属钠，母液中通入氯气反应生成溴单质，热空气吹出被
13、二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，富集溴，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到溴单质，A是电解饱和食盐水，是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴；B海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，利用电解熔融氯化钠得到氯气；C氧化还原反应中元素的化合价发生变化，需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br2；D根据反应是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2C
