《2016-2017学年人教版选修2 海水的综合利用（第2课时） 作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年人教版选修2 海水的综合利用（第2课时） 作业（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时训练9海水中提取溴、镁和重水1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:本题以海水资源的利用方法为考查对象。获得A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。答案:D2.从海水中提取单质镁,下列途径正确的是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgCl2MgD.海水MgCl2Mg解析:首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰,得Mg(OH)2,再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2,电解M
2、gCl2制得Mg。答案:C3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.解析:本题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁,即步为第一步骤,过滤得到氢氧化镁,再用加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。答案:B4.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2解析:只有Br2在常温下为液体,其余都是固体。答案:C5.下列可被工业上采用的冶炼方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解
3、氢氧化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析:氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,其中没有自由移动的离子,基本不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。Na+在水溶液中电解时,电子被H+得到而不能制得金属单质。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如CO、H2、C等)把它们从化合物中还原出来;工业制取镁是采用电解熔融的MgCl2的方法。答案:B6.下列关于海水综合利用的叙述中不正确的是()A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池
4、、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡水答案:A7.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。(当然这仅仅是探索的第一步)科学家用氘盐酸(即DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物解析:此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。答案:D8.目前下列工艺
5、过程没有直接使用离子交换技术的是()A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析法淡化海水D.海水中提取金属Mg解析:选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。答案:D9.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选
6、用(填化学式),要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂应(填“过量”或“少量”);(2)加入试剂后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是;(3)试剂可以选用(填名称);(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:。解析:(1)海水中的MgSO4的浓度较低,要首先进行富集,从得到的沉淀是Mg(OH)2推理,应当在海水中加碱,如Ca(OH)2、NaOH、KOH等,但从材料的价格、来源等来看最好选用Ca(OH)2,而且要过量,使Mg2+全部转化为沉淀;(2)分离沉淀的方法就是过滤;(3)实现从Mg(OH)2到MgCl2的变化的试剂是盐酸;(4)迁移学过的电解
7、熔融的NaCl制取金属钠的方法可以写出反应的化学方程式。答案:(1)Ca(OH)2过量(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2Mg+Cl210.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:(1)步骤反应的离子方程式是。(2)步骤反应的化学方程式是。(3)Br的原子序数是,在元素周期表中位于周期族。(4)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在8090 ,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:。(5)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴?。解析:空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先酸化的浓缩海水中用氯气与海水中的溴
8、离子反应,使之成为单质溴:2Br-+Cl22Cl-+Br2,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应转化成氢溴酸:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,以达到富集的目的。然后,再用氯气将其氧化:2HBr+Cl22HCl+Br2,最后蒸馏得到液溴。答案:(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(3)35第四第A(4)温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,回收率低(5)“溴水混合物”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高;经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了11.下面是从海水提取镁的流程图:请回答下列问题:(1)从海水提取镁要用到海滩上的贝壳。那么,贝壳在生产流程中起什么作用?;其主要成分发生化学变化的化学方程式为。(2)从海水中的镁离子到金属镁,经历了哪些化学变化?用离子方程式表示。(3)在用上述方法提镁的过程中,采用了哪些措施来提高经济效益?。答案:(1)贝壳作为原料之一,分解产生氧化钙,遇水产生氢氧化钙,将镁离子沉淀为氢氧化镁CaCO3CaO+CO2(2)有关反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2,Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,Mg2+2Cl-Mg+Cl2(3)对氯气进行循环利用来提高经济效益
