《湖南省2017_2018届高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2017_2018届高二化学下学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化三中2017-2018学年高二化学下学期期中试题时量：90分钟 满分：100分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H:1 O:16 Cu：64 C:12 Zn:65 S:32 Na:23 Cl:35.5一、选择题（44分）1、一些食物的近似pH值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）A苹果B葡萄C牛奶D玉米粥2、下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）ACO2BNaHSO4CHClDFe2(SO4)33、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 molL1的甲酸溶液中c(H)约为11
2、02 mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱4、下列离子方程式中属于水解反应的是（）A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BCO2+H2OHCO3-+HCHS-S2-+H+DCO32-+H2OHCO3-+OH-5、下列电离方程式正确的是()A醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COOHBNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO4C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3NaD次氯酸溶于水：HClOHClO6、下列物质属于弱电解质的是()ACH3COONH4BH2SO4CNa2CO3DCH3COOH7、下列关于原电
3、池的说法正确的是()A原电池是将电能转化为化学能的装置B原电池负极发生氧化反应C原电池中，阳离子向负极移动D原电池电子流出的一极为正极8、某弱酸溶液中存在电离平衡HAHA，下列叙述不正确的是（）A溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(A)B0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CHA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小9、在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是（）A
4、1324B3214C2=314D2=34110、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C
5、. 已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：（）A此电池能见到浅蓝色火焰BH2为正极反应活性物质C工作时电解液中OH的物质的量不断增加D电极反应中： H2失电子； O2得电子13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(O
6、H)34KOH，下列判断不正确的是（）A放电时，负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时，阴极pH增大C充电时，阳极反应为Fe(OH)35OH3e=FeO424H2OD放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原14、下列与胶体性质无关的是（）A清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B冶金厂常用高压电除去烟尘C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D在医学上，使用“血液透析”治疗疾病15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）ACuCl2BNa2CO3CCH3COOHDKHSO416、下列反应不属于水
7、解反应的是（ ）ACO32+H2OHCO3+OHBFe3+3HCO3Fe(OH)3 +3CO2CA1O2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32DAl3+3A1O2+6H2O4Al(OH)317、 关于金属腐蚀，下列说法正确的是（）A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理18.氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O，2H2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A、H2在负极发生氧化反应B、供电
8、时总反应为：2H2+O22H2OC、燃料电池的能量转化率为100%D、产物为无污染的水，属环境友好电池19.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A、Cu极附近OH浓度增大B、Cu极为原电池负极C、电子流向是由C极流向Pt极D、当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4O
9、H=AlO2+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+21.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO422、用惰性电极电解100mLNaCl溶液，一段时间内，阴阳两极生成的气体(氢气、氧气)反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL，若不考虑溶液体积的变化，则此时电解液的pH为（）A1B2C1
10、2D13二、填空题（16分）23（10分）、有下列物质 NaCl固体 乙醇 氯化氢 铜 BaSO4固体 乙酸 NaOH固体 硫酸溶液 CH3COONH4 固体 （1）以上物质属于非电解质是_（填序号，下同）。（2）能导电的是_，含有离子的是_。（3）属于强电解质是_，属于弱电解质的是_。24（6分）、某温度下，水的离子积常数为11012 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=_， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为_。（假设混合后溶液体积不变）三、实验题（10分）25（10分）、某学生用0.10
11、00molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入23滴酚酞试液B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、_、F（填序号）；（2）上述B步骤的操作目的是_。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则
12、对滴定结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（4）判断到达滴定终点的实验现象为_。（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_mL。四、计算题（15分）26（15分）、用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H+)=_mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为_,其质量为_g，阳极产物为_,其在标准状况的体积为_L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入( )（多选）A. CuO 1.60g B. CuCO3 2.48g C. Cu(OH)2 1.96g D. Cu2(OH)2CO3 4.44g （2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了_mol电子，两极共产生了_L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为_mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入（ ）（多选）（2分）A. 0.02mo
