《湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019届高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019届高二化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学 试 题 考试时间：2018年11月相对原子质量： C:12 H:1 O:16一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)( ) 1下列过程中的能量变化情况符合下图的是A 酸与碱的中和反应B HClHClC 氧化钙与水作用制熟石灰D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应( )2化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的
2、能量低于水，冰变为水属于吸热反应C本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D天工开物：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸( )3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去( )4已知：101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH(aq)H
3、2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol( )5Mg还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2 ,下列说法正确的是A Mg(l)Mg(g)H= (H1-H2) B 硅太阳能电池是将化学能转化为电能C 减少Mg(l)的量，H1变小 D H1H2( )6关于下图的说法不正确的是A
4、 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应( )7下列图像不符合反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H0 的是（图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量）。A. A B. B C. C D. D( )8.关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
5、A v(A)0.6 mol/(Lmin) B v(B)0.3 mol/(Ls)C v(C)0.9 mol/(Lmin) D v(C)1.2 mol/(Lmin) ( )9.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量 ( )10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通
6、入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体( )11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 水电离的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C 在c(OH-)：c(H+)=11012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-( )12甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n
7、(CO)/n(CH3OH)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。说法中不正确的是A 7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B 8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C d点和e点的平衡常数：Kd KeD a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 ( )13已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.44
8、0.60.6A 加入CH3OH的物质的量a1.64B 此时刻正反应速率大于逆反应速率C 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态( )14向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g) aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是A a =2 B T2T1C A点的反应速率：v正(X)= v逆(Z) D 用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)( )15已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有
9、少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是AIO-是该反应的催化剂 B反应的速率与I-浓度有关Cv(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于98 kJ( )16某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A 为盐酸稀释时pH变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C a点KW的值比c点KW的值大D 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大17（14分）.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释
10、，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 D .加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器
11、中发生反应的化学方程式： 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8（3）已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O； I22S2O32=2IS4O62。检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。18（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 实验步骤 （1）配制100mL待测白醋溶液：用 _ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 _ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸
12、式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _ 作指示剂（醋酸钠溶液呈碱性）（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 _ mL（4）滴定当 _ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（5）实验记录 滴定次数实验数据1234样品消耗.数据处理与讨论 按所得数据，可得市售白醋 _ ；市售白醋总酸量 _ （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 _ (填写序号碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液
13、体溅出19（12分）已知水在25和T时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时，有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 25时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。（2）T时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）_。（3）T时，将01 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁01 molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_
