《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练二十二水的电离和溶液的ph》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练二十二水的电离和溶液的ph（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、22 水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1【2018广州三模】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS
2、)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)/c(OH)。25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL
3、1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.55【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用
4、。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存
5、的原因是 。（3）滴定应在pHB三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是2【2018东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL 0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点Cc(Cl)=c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)3【2018吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数Kw=1013，将此温度下pH
6、=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是（ ）A若所得混合溶液为中性，则ab=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92，则所得溶液pH等于2D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4【2018苏州中学三校联考】已知25时，Ka(HCOOH)=1.78104，Kb(NH3H2O)=1.79105。保持25不变，向一定体积0.1 molL1的氨水中滴加0.1molL1的HCOOH溶液。在滴加过程中（ ）A水的电离常数先增大后减小B当氨水
7、和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO)=c(NH)Cc(NH3H2O)与c(NH)之和始终保持不变Dc(NH)c(HCOO)/c(NH3H2O)c(HCOOH)始终保持不变5【2018江西赣州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000molL1 KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗 KOH标准溶液的体积如表所示：滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022.4023.90下列说法中正确的是（ ）A实验用到的定量仪器有天平，
8、25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B样品中苯甲酸纯度为96.00%C滴定时选择甲基橙作指示剂D滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏大6【2018合肥调研检测】常温下，向100mL 0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.2molL1 MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）AHA的电离方程式：HA=H+ABN点、K点水的电离程度：Nc(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9【2018西宁第一次联考】下列说法不正确的是（ ）A100时Kw=1.0101
9、2，将稀硫酸加热至90(忽略溶液体积变化)其pH不变BpH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1molL1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D在明矾溶液中，NH、K+、Cl、HCO四种离子可以大量共存10【2018届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是（ ）A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=107molLlB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1)+c(H+)=c(NH)+c(OH)C常温下0.1molLl的Na2A溶液的p
10、H=10，则该溶液中由水电离的c(OH)=1010molLlD常温下向10mL 0.1molLl的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH)/c(NH3H2O)将减小11【2018四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1molLl的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB12【2018湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l05Ka=3.0l08Ka1=4.4l07 Ka2=4.7l011A向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+COB相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C向0.lmolL1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO) =59D常温下，0.lmolL1的 NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)
