《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练二十一弱电解质的电离平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习小题狂做专练二十一弱电解质的电离平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、21 弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶
2、液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)2.【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、H2PO、POC随c初始（H2PO）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 m
3、olL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，4.【2017新课标】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是ApH=1.2时，c(H2A）=c(HA)
4、BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7时，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H2A) 5.【2018江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.8104Ka4.91010Ka11.3107；Ka27.11015下列有关说法正确的是（ ）A等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者CHCOO、CN、HS在溶液中不可以大量共存DNaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)
5、+c(HS)+2C(S2)1.【2018唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7C向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01molL1HR溶液的pH=42.【2018北京五中高三上学期第三次月考】25时，向盛有60mL pH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.067molL1B25时，HA的电离平衡常数约为1.5109Cab的过
6、程中，混合溶液中可能存在c(A)=c(Na+)Db点时：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)3.【2018温州中学联考】下列叙述正确的是（ ）A室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)=108 molL1B0.1molL1 Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比12混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO)+c(OH)D将足量的BaSO4分别放入10mL H2O、20mL 0.1molL1 Al2(SO4)3溶液、40mL 0.2molL1 Na2SO4
7、溶液中至饱和，溶液中c(Ba2+)：4.【2018石家庄二中二模】pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) 5【2018福建省漳州市八校高三下学期4月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下
8、，22.4L四氯化碳含有NA个分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子6【2018届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H+)=c(OH)BpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7.【2018河北衡水金卷大联考】25时，将1.0L w molL1的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(
9、加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）Aa、b、c对应溶液中，水的电离程度:abcBc点混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，c(Na+)c(OH)/c(CH3COO)的值减小D若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数Ka=0.2/(w0.2)1078【2018重庆市高三4月调研测试二】已知：25时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（ ）H2CO3CH3COOHHClOH2SO3Ka14.30107Ka25.611011Ka1.8105Ka2.95108Ka1
10、1.54102Ka21.02107A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性BNa2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClONa2CO3NaHC03D相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)9【2018石家庄模拟】已知，某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH
11、溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（ ）Aa点表示的溶液中c(CH3COO)约为103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)pH(CH3COONa)pH(NaCN)BNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)C向pH=1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小Da molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，若pH=7，则ab11.【2018湖南长郡中学实验选拔考试】25时，CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105。25时，向1
12、0mL浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）Aa点到b点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，c点处水的电离程度最大C溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处，此时溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Dd点处：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)12.【2018陕西部分学校摸底检测】25时，将浓度均为0.1molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V
13、(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKa(HA)=106 molL1 Bb点时，c(B+)=c(A)+c(HA)Cc点时，随温度升高而减小 Dac过程中水的电离程度始终增大答案与解析一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，0.1000molL1 H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，两式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH)，A项正确；B项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH，HC2O水解常数Kh=1.851013Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+
