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1、XX高中化学易错知识点汇总1、羟基就是氢氧根看上去都是oH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：c2H5oH中的oH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个oH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oH-的。而在NaoH、mg2、Fe3、cu22co3中的oH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。高中化学易错知识点2、Fe3+离子是黄色的众所周知，Fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水
2、解产生红棕色的Fe3。因此浓的Fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgoH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgoH一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgoH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgoH后就马上分解，因而AgoH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgoH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢
3、是不能电离出来的。如亚磷酸（H3Po3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和H只有两个。因此H3Po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3Bo3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴
4、离子电离出H+的能力较强（如NaH2Po4），则溶液呈酸性。6、H2So4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2So4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2So4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2So4（或So42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2So3（或So32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和Hclo与Hclo4的酸性强弱比较一样。所以说H2So4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实
5、盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaoH、koH、ca2和常见的弱碱Fe3、cu2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg2不是弱碱，而是中强碱，但mg2是难溶的。还有AgoH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgoH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNo3溶液的p
6、H值近中性，也可得知AgoH也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4cl+ca2=cacl2+2NH3+2H2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2So4和cu反应，尽管浓H2So4的浓度为98，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和So42-，但是这
7、条反应主要利用了浓H2So4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2So4分子，所以实质上参加反应的是H2So4分子，所以这条反应中H2So4不能拆。同样，生成的cuSo4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如cH3cooH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，cH3cooH参加的离子反应，cH3cooH就可以拆。0、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了Nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓
8、度的cl-，能Au配位生成Aucl4-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。1、阴离子中含有H的无机盐必然不是正盐一般来看，含有H的都是酸式盐（如NaHco3、NaH2Po4等）或碱式盐（如mgcl、cu22co3）等。正盐是酸碱完全中和的，一般情况下不会再含有H元素。但是，这是对于阴离子相对应的酸中的H全部是羟基里的H才成立。酸中只有羟基里的H才能电离出来，电离出几个H表现出几元酸。而对于一些酸中有非羟基的H的，它就不能电离出来，即使酸碱完全中和了，盐中还是保留着这个H。如H3Po3，有一个H是和中心原子P直接相连的，所以它只是二元酸，剩下的一个氢不能电离出来。Na2HPo3就是它的正盐而不是酸式盐了。
