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1、XX高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Alo2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如Al3+oH-?Alo2-+2H2o。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALo2-+2H2o=AL3+oH-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALo2-+H+H2o=AL3过量强酸：ALo2-+4H+=AL3+2H2o与弱酸（H2co3）发生反应：即通入co2气适量co2：2ALo2-+co2+3H2o=2AL3+co32-过量co2：ALo2-+co2+2H2o=AL3+Hco3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3+3ALo2-+6H2
2、o=4AL3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。Alo2-+H+H2o=Al3Alo2-+4H+=Al3+2H2o偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Alo2-+2H2o=Al3+oH-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：Alo2-+H+H2o=Al3过量强酸：Alo2-+4H+=Al3+2H2o与弱酸（H2co3）发生反应：即通入适量co2：2Alo2-+co2+3H2o=2Al3+co32-过量co2：Alo2-+co2+2H2o=Al3+Hco3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3+3Alo2-+6H2o=4Al3偏铝酸盐
3、也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有Alo2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有oH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Alo2-与Al3+、Fe3+、NH4+、Hco3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：Al3+3oH-=Al3Al3oH-=Alo2-2H2oAl3+4oH-=Alo2-2H2oAlo2-2H2oco2=Al3Hco3-Alo2-+H+H2o=Al3Alo2-+4H+=Al3+2H2o相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠：俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，
4、稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等与H+反应：co32-+2H+=co2+H2o与NaoH不反应与石灰水反应：co32-+ca2+=caco3与氯化钡反应：co32-+Ba2+=Baco3与co2反应：co32-+co2+H2o=2Hco3-碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应2HclNa2co3=2Naclco2H2o向Na2co3溶液里逐滴加入盐酸HclNa2co3=NaclNaHco3HclNaHco3=Naclco2H2o特别提醒Na2co3和盐酸可以用互滴法鉴别。滴加顺序不
5、同，放出co2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：向Na2co3中逐滴加入盐酸，消耗Hcl的体积与产生co2的体积的关系如图1所示；向NaHco3中逐滴加入盐酸，消耗Hcl的体积与产生co2的体积的关系如图2所示；向NaoH、Na2co3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗Hcl的体积与产生co2的体积的关系如图3所示；向Na2co3、NaHco3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗Hcl的体积与产生co2的体积的关系如图4所示。相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要
6、有三氯化铝、硫酸铝和明矾。与碱反应：Al3+3oH-=Al3Al3+4oH-=Alo2-+2H2oAl3+3Alo2-+6H2o=4Al3铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3+3H2o=Al3+3H+与碱反应：Al3+3oH-=Al3Al3+4oH-=Alo2-+2H2o易发生双水解：Al3+3Alo2-+6H2o=4Al3铝盐与强碱溶液作用生成Al3沉淀的计算反应关系如下：Al3+3oH-=Al3Al3+oH-=Alo2-+2H2oAl3+4oH-=Alo2-+2H2o分析以上三个化学反应方程式，所得Al3沉淀的物质的量与n、n的关系为：当3时，所得沉淀的物质的量：nAl3=n当4时，所
7、得沉淀的物质的量：nAl3=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：nAl3=4n-n2、有关Al3的图像分析向溶液中滴加溶液oA段：AB段：向强碱溶液中滴入铝盐溶液oA段：AB段：向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A.向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B.向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。向偏铝酸盐溶液中滴入强酸oA段：oB段：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液oA段：AB段：“铝三角”关系：Al3+3oH-=Al3Al3oH-=Alo2-2H2oAl3+4oH-=Alo2-2H2oAlo2-2H2oco2=Al3Hco3
8、-Alo2-+H+H2o=Al3Alo2-+4H+=Al3+2H2o典型例题解析：在50mLbmol?L1的Alcl3溶液中加入50mLamol?L1NaoH溶液。当a3b时，生成Al3沉淀的物质的量为_。当a、b满足_条件时，无沉淀产生。当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al3的质量为_g。解析：依题意知，在Alcl3溶液中加入NaoH溶液有如下两个反应发生：Alcl33NaoH=Al33NaclAlcl34NaoH=NaAlo23Nacl2H2o根据以上两反应可以看出：当a3b时，只发生第一个反应，此时NaoH不足量，产生沉淀的量取决于NaoH。3nAl3n（Na
9、oH）?。所以答案为0.05a/3mol。如果无沉淀生成，Al元素全部以Alo2形式存在。nn14，即ab41，所以答案为a4b。此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al3和Alo2两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b<a<4b或。求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应中，Alcl3物质的量为x，则Al3为x，NaoH为3x。反应中Alcl3物质的量为y，NaoH为4y。解得xmol0.05mol。mAl378g?mol10.05mol=3.9g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na、cl、Alo2-。nnn0.05amol0.053bmol。nAl3n总n0.05bmolmol0.05mol。mAl378g?mol10.05mol3.9g。【答案】
