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1、XX届高考化学创新题型技巧专题教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题十六STSE创新题型技巧专题近年来高考在强调夯实基础、抓主干和核心知识的基础上，试题的命制越来越凸现知识与能力并重，并以基础知识为载体来强化对能力的考查，因而创新型、开放型试题逐渐成为最受青睐的题型。创新型试题是指不能单纯地通过简单仿效或机械套用或机械记忆去解答的问题，其考查的知识点仍是中学化学的主干知识，但问题解答的方法却灵活多样，富有技巧性，提高了对学生综合应用能力的要求，现对近年来高考化学创新型试题常见题型进行归类分析，以寻找命题规律，探究解题技巧。【考点分析】STSE创新题型应对策略STSE是由英
2、语单词Science（科学）、Technology（技术）、Society（社会）、Environment（环境）的首字母缩写而成。一、STSE创新题的特点这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果（最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等）、与社会、生活联系紧密的材料（药物、食品、新型材料等）作为载体命题，问题设计严格依据高考大纲，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。这也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。二、STSE创新题的类型以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关联知识与方法，以
3、判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求较高，属于中等难度题。三、STSE创新题的解题方法与思路第一步读题。对于陌生度较高的STSE试题要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律；对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见”。第二步联题。在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。第三步析题。找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中
4、迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。第四步解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。【难点解析】一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。【例1】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧
5、的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、。（5）在测
6、定所得胆矾（cuSo4•xH2o）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化【解析】（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧环桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（3）利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，
7、再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。（4）根据途径的反应方程式cu2H2So4（浓）cuSo4So22H2o和途径的反应方程式2cuo22H2oS4（稀）2cuSo42H2o，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（So2）。（5）称量操作至少进行4次，分别是：称量坩锅；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过01g。（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使cuSo4晶体中的cuSo4分解了，其他三项均使x值偏低。【答案】（1）ceb（2）ab（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少
8、途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a【点评】本题以高一化学教材第六章氧族元素、环境保护复习题（2）:用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：（1）cucuSo4，（2）cucuocuSo4，这两种方法中，哪种较好？为什么？和高三选修教材上的实验硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为题材进行改编、重组，和整合命制的，陌生度小，这类试题的出现，有利于引导对教材知识的进一步整合，融合和思考，拓宽了命题的角度，提升了思维的空间。【变式训练】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2So4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HcHo3H6H2o（cH2）6N4H滴定时，1mol（cH2）6N4H与
9、1molH相当，然后用NaoH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取2500mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞度液，用NaoH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaoH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaoH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
10、）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液由色变成色。（2）滴定结果如下表所示：实验编号待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度2500022103225002002199325000202020若NaoH标准溶液的浓度为01010mol•L1，则该样品中氮的质量分数为。【答案】（1）偏高无影响B无粉红（或浅红）（2）1885二、以图表或某一物质为载体，强化学科间知识的综合以图表或某一物质为载体，将基本概念，基本理论，元素化合物，计算和实验，无机和有机等知识进行融合创新，具有较高的区分度，有利于高
11、校选拔人才，是近年来高考化学命题的一大亮点。【例2】红磷P（s）和cl2（g）发生反应生成Pcl3（g）和Pcl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产生的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和cl2反应生成Pcl3的热化学方程式是。（2）Pcl3分解成Pcl3和cl2的热化学方程式是，上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入080molPcl5，反应达到平衡时Pcl5还剩060mol，其分解率等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时Pcl5的分解率为，（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业上制备Pcl5通常分两步进行，先将P和cl2反应生成
12、中间产物Pcl3，然后降温，再和cl2反应生成Pcl5。原因是。（4）P和cl2分两步反应生成1molPcl5的H4H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）Pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。【解析】（1）由图可以看出，1molP与cl2中完全燃烧放出的热量为306kj•mol1，所以P与cl2反应生成Pcl3的热化学方程式为P（s）cl2（g）Pcl3（g）；H306kj•mol1。（2）中间产生Pcl3和未完全反应的cl2的总能量高于最终产物Pcl5的能量，其H93kj•mol1，所以Pcl5（g）Pcl3（g）cl2（g）；
13、H93kj•mol1；分解率10025，由热化学方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，Pcl5的分解率增大，。（3）由图可知，P与cl2反应生成Pcl3，Pcl3和cl2进一步反应生成Pcl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于Pcl5的生成，防止Pcl5的分解。（4）由盖期定律可知，一步生成Pcl5和两步生成Pcl5的总热效应相等，即H4H3H1H2306kj/mol93kj/mol399kj•mol1。（5）Pcl5与水反应生成H3Po4和Hcl，化学方程式为：Pcl54H2oH3Po45Hcl。【答案】（1）P（s
14、）cl2（g）Pcl3（g）；H306kj•mol1。（2）Pcl5（g）Pcl3（g）cl2（g）；H93kj•mol125%大于（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。（4）399kj•mol1等于（5）Pcl54H2oH3Po45Hcl【例3】二甲醚（cH3ocH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。（2）二甲醚可由合成气（coH2）在一定件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：。（3
