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1、XX九年级化学下册盐 化肥知识点汇总XX九年级化学下册盐化肥知识点汇总第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用Nacl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%Nacl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2co3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状
2、固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHco3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙caco3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co310H2o。碳酸钠晶体Na2co310H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHco3Na2co3+H2o+co2NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co
3、2考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸钙的化学性质：cuo+2Hclcucl2+3H2o与酸的反应：2Hcl+caco3co2+cacl2+H2o高温分解：caco3cao+co2这两个反应可用检验NaoH是否变质cuo+2Hclcucl2+3H2o2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2Hcl+
4、Na2co32Nacl+co2+H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o（2）与碱溶液的反应；ca2+Na2co3caco3+2NaoH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaHco3H2o+Nacl+co2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：稀Hclco32无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+co2+co2+H2o+Na2co3+ca2+Na2co3+ca2+o2+o2+o2+cuo+cuo+Hcl+ca2+Hcl+NaoH+cuo+co2caoca2caco3co2coNaoHNa2co3c检验溶液中存在co32的方法：加入稀Hcl
5、，若有无色气泡产生，则有存在co32加入石灰水或Ba2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32加入cacl2或ca2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Sio3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSo4难溶，Ag2So4、caSo4微溶外，其余多数可溶；氯化物除Agcl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSo4、Agcl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质、盐（可溶）+金属1金属
6、2+新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+cuSo4=cu+FeSo4cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2Al+3cuSo4Al23+3cucu+2AgNo3cu2+2Ag2、盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl（注BaSo4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2Hcl+Na2co32Nacl+co2+H2ocuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+caco3
7、co2+cacl2+H2oHcl+NaHco3H2o+Nacl+co2cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+AgNo3HNo3+Agcl（注Agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+cuSo4cu2+Na2So4现象：出现蓝色沉淀（注：cuSo4溶液：蓝色cu2沉淀：蓝色）cuo+2Hclcucl2+3H2o3NaoH+Fecl3Fe3+3Nacl现象：出现红褐色沉淀（注：Fecl3溶液：黄色Fe3沉淀：红褐色）cuo+2Hclcucl2+3H2oca2+Na2co3
8、caco3+2NaoH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2oNacl+AgNo3Agcl+NaNo3现象：出现白色沉淀cuo+2Hclcucl2+3H2oNa2So4+Bacl2BaSo4+2Nacl现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应
9、一定能发生金属氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水RHco3/Rco3+酸另一种盐+co2+H2o考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象cl先加AgNo3溶液，再加稀HNo3产生白色沉淀So42先加Ba2（或Bacl2）溶液，再加稀HNo3产生白色沉淀co32先滴加稀Hcl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊oH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（
10、2）金属+酸盐+氢气反应类型：置换反应cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+mgmgSo4+H22Hcl+mgmgcl2+H23H2So4+2AlAl23+3H26Hcl+2Al2Alcl3+3H2H2So4+ZnZnSo4+H22Hcl+ZnZncl2+H2H2So4+FeFeSo4+H22Hcl+FeFecl2+H2（3）金属氧化物+酸盐+水反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+3H2So4Fe23+3H2o（注Fe23溶液：黄色）cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+6Hcl2Fecl3+3H2o（注Fecl3溶液：黄色）cuo+2Hcl
11、cucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+2H2o（注cucl2溶液：蓝色）cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+H2So4cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：蓝色）（4）碱+酸盐+水反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o（5）盐+酸另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl（注BaSo4沉淀：白色，不溶于稀
12、硝酸）cuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+Na2co32Nacl+co2+H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+caco3co2+cacl2+H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaHco3H2o+Nacl+co2cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+AgNo3HNo3+Agcl（注Agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+co2Na2co3+H2o2NaoH+So2
