《云南省2019届高三9月月考理科综合化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2019届高三9月月考理科综合化学---精校解析Word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省澄江县一中2019届高三理综化学1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-【答案】C【解析】试题分析：A、pH1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与MnO4发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B、Fe3与SCN能够生成配合物，不能大量共存，B错误；C、c(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，酸性溶液中NH4+、Al
2、3、NO3-、Cl能够大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中SiO32-不能大量存在，D错误。考点：考查了离子共存的相关知识。2.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A. 每生成16 mol N2转移30 mol电子B. NaN3中N元素被还原C. N2既是氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物质量之比为115【答案】D【解析】试题分析：A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成
3、16 mol N2转移10 mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确，答案选D。考点：考查3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H、Na、SO42、SiO32B. Ba2、Al3、Cl、SO42C. K、Mg2、SO42、NO3D. H、Fe2、ClO、NO3【答案】C【解析】【详解】A. H与SiO32能反应生成硅酸沉淀，故A组不能大量共存；B. Ba2、SO42能反应生成硫酸钡沉淀，故B组不能大量共存；C. K、Mg2、SO42、NO3相互间不发生离子反应，故
4、C组能大量共存；D. ClO、NO3在酸性条件下能将Fe2氧化，故D组不能大量共存；答案选C。4.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A. Na+、Mg2+、ClO、NO3B. Al3+、NH4+、Br、ClC. K+、Cr2O72、CH3CHO、SO42D. Na+、K+、SiO32、Cl【答案】B【解析】【详解】A.在酸性条件下ClO会转化成HClO，故A不能大量共存；B.Al3+、NH4+、Br、Cl在酸性条件下不发生反应，故B能大量共存；C.Cr2O72在酸性条件下能将CH3CHO氧化，故C不能大量共存；D.H与SiO32能反应生成硅酸沉淀，故D组不能大量共存；答案选B
5、。【点睛】Cr2O72-具有很强的氧化性，而醛类物质能被银氨溶液所氧化，说明具有较强的还原性，更容易被Cr2O72-氧化，故两者不能大量共存。5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A. +3 B. +4 C. +5 D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n3+4322，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。视频6.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子： C1720lB. CO2的比例模型：C. 铝原子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】
6、【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，故A错误；B.碳原子半径比氧原子半径要大，与比例模型不符，故B错误；C.铝原子的结构示意图与铝原了结构相符，故C正确；D.聚丙烯的结构简式应为：，故D错误；答案选C。7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w253w131w1 B. 84(w1w2)31w1C. 73w242w131w1 D. 115w184w231w1【答案】A【解析】【详解】设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则284x=62(w1w2)g 解得x=84w1w231，则w
7、（Na2CO3）=（w1-x）w1=84w253w131w1 ，答案选A。【点睛】差量法是依据化学反应前后的某些差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。本题利用NaHCO3受热易分解而导致质量减少的特点来突破，同时注意减少的不仅只有二氧化碳的质量，还有水的质量。8.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1) Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol
8、O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2 CClO2DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO
9、)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】 (1). C (2). KHCO3 (3). H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染 (4). 6.021023 (5). ClOCl2H=Cl2H2O (6). Cl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【详解】（1）1mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：C；（2）根据元素守恒原理，
10、可知反应KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A为KHCO3在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.021023，故答案为：6.021023；（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方
11、程式为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O；Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。【点睛】等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。9.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立
12、即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a中反应的化学反应方程式为_证明KI中含有钾元素的方法是：_。(2)c中反应的离子反应方程式为_b中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以，溶液中的有色离子应该是_(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是_；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg
13、50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)【答案】 (1). 2KI+ Cl22KCl +I2 (2). 焰色反应 (3). Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O (4). 溶液变为红色 (5). 4 (6). 6 (7). 扩散 (8). 水合 (9). 水合高锰酸根离子 (10). BC (11). 10.58【解析】【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14、，氯气与碘化钾发生：2KI+Cl2=2KCl+I2，单质碘遇淀粉变蓝，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；检验钾离子要通过焰色反应，通过钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明含钾离子；故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反应；（2）在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去；氯气与Fe2+发生：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液变为红色；（3）短周期原子半径最大的原子为钠元素，电子排布式为：1s22s22p63s1，1s、2s、2p、3s能级上电子能量各不相同，故有4种不同能量的电子；第3周期原子半径最小的为氯元素，钠和氯形成的为离子晶体，每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个（同一面上4个，上下各1个），故答案为：
