《高一下册化学《化学反应与能量》期中复习资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一下册化学《化学反应与能量》期中复习资料.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下册化学化学反应与能量期中复习资料一、化学能与热能1、化学能转化为热能的形式及原因当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E>E，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化;酸碱中和反应;金属与酸或水反应;大多数化合反应。常见的吸热反应：以c、H2、co为还原剂的氧化还原反应如：c+H2o
2、co+H2;铵盐和碱的反应如Ba28H2o+NH4cl=Bacl2+2NH3+10H2o;大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。3、基本概念能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式火电：化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效2、原电池原理概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。原电池的组成：活泼性不同的金属作为电极;两个
3、相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应;电极反应式为：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象为：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应;电极反应式为：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极;较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。根据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小
4、。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。原电池电极反应的书写方法：原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加抵消掉电子而得。原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu-Zn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应
5、，如H2、cH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂。三、化学反应速率与限度1、化学反应的速率概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。计算公式：=c/t单位：mol/或mol/B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：以mA+nBpc+qD而言，用A、B浓度的减少或c、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：Vc：VD=m：n：c：d。影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。外因：外界条件对化学反应速率有一定影响温度：升高温度，增大速率;催化剂：一般加快反应速率。浓度：增加反应物的浓度，增大
6、速率。压强：增大压强，增大速率。其它因素：如光、固体的表面积、反应物的状态、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。外界条件对反应限度的影响外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。3、反应条件的控制从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
