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1、氧化还原反应,1.理清氧化还原反应中的四组概念,2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）,4.学会判断氧化性和还原性的强弱,3.会用总过程中电子守恒的思想,1、从得氧失氧角度,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4,氧化反应,一. 氧化还原反应的认识过程,特征（判断依据） ： 有元素化合价变化称氧化还原反应;,2、从化合价是否变化的角度,H2 + CuO H2O + Cu,还原反应,化合价升高：失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：得到电子（或电子偏向）。,3、从电子转移的角度,化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于反
2、应时发生了电子转移（得失或偏移）。,化学反应,氧化还 原反应,非氧化还 原反应,置 换,复分解,分解,化合反应,4.氧化还原反应与四大基本反应的关系,归纳： 氧化还原反应涉及的概念较多，主要有： 氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。 如何理解？如何记忆？,二、氧化还原反应概念梳理,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化,生成,生成,化合价降低（特征），得电子（实质），被还原,自我诊断： 反应： 3Cu + 8HNO3 3
3、Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O， 是不是氧化还原反应？ 被氧化的是_元素，被还原的是_元素； 发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_ 氧化剂是_，还原剂是_ 氧化产物是_，还原产物是_ 反应物中体现氧化性的物质是_，体现还原性的物质是_ HNO3全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？ 氧化剂与还原剂物质的量之比是_ 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比是_,请仔细推敲： 反应：2H2S + SO2 3S+2H2O中， 氧化剂_；被氧化的元素_；氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。若反应中有3 mol电子转移则还原产物是_mol。,练一练： 反应：3NO2 + H2O 2
4、 HNO3 + NO中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ 已知：在冷的情况下存在反应 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 对比这两个反应，有人得出结论： HNO2不稳定，稍加热会分解成NO和H2O。你认为这个结论是否合理，为什么？,小结： 氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分 如反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+H2O 中H2SO4起两个作用 反应：SO2+2H2S3S+H2O中氧化产物和还原产物都是S，但量的比不是11。 氧化和还原是对立统一体系,一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升必有降。,2 Na + Cl2 2 NaCl,失2e,得2e,三氧化还原反应
5、得、失电子的表示, 1双线桥法（不用掌握） 表示同一元素原子电子的得失,2e,2单线法： 表示不同元素原子电子转移的方向和数目。,2 Na + Cl2 2 NaCl,Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O,2KClO3 2KCl +3O2,硫：,能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？,四.氧化还原反应的几个规律,1.价态律： 元素处于最高价，只有氧化性， 元素处于最低价，只有还原性； 中间价既有氧化性又有还原性。,KClO3、KMnO4、FeCl3,氧化剂,低价态酸：H2S、HI,还原剂,常见的氧化剂和还原剂,过氧化物：,Na2O2、H2O2,O2、Cl2、Br2等,硝酸、浓硫酸
6、、HClO 等,活泼金属单质或非金属单质：,活泼的非金属单质：,含氧酸：,含高价态元素的盐:,如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等,低价态的氧化物：CO、 SO2,低价态的盐： Na2SO3、FeSO4,2.得失、电子总数相等 即：化合价升、降总数相等 称“电子守恒”,例：用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将210-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +4,3化合价靠拢（归中） 同种元素不同价态间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉。 例：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O KClO3+6HC
7、lKCl+3Cl2+3H2O,4.先后律： 即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时 总是遵循： 强者先反应，有序进行、依次完成,例：已知还原性Fe2Br，往FeBr2 溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为： _ 通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为：_。,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,五还原性和氧化性强弱比较,1.根据金属（非金属）活动顺序判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe
8、2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,金属活动性：,F2，Cl2，Br2，I2 , S,F- , Cl- , Br- , I- , S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,非金属活动性:,2.根据方程式判断,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物,根据氧化还原反应的“方向”判断。,例：已知有下列反应 （1）2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 （2）Fe + CuCl2 Cu +FeCl2 （3）2FeCl3 +Cu 2FeCl2+CuCl2,判断 Cl2 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Cu 2+ 的氧化性的由强
9、到弱的顺序为 。,Cl2Fe 3+ Cu 2+ Fe 2+,4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强,氧化性：KMnO4MnO2,根据化学反应的“难易”判断,Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强,根据化学反应的“程度”判断。,氧化性：Cl2S,(1)两种不同的金属构成 原电池的两极，还原性：负极金属正极金属,3依据原电池、电解池的电极反应判断,(2)在电解过程中： 优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强 优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强,4根据元素周期表判断（略）,练习：对于反应CaH22H2O Ca(OH)22H2有下列判断： H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物 和还原产物的分子个数之比为11.上述判断正确的是 A B C D,答案：D,
