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1、绝密启用前贵州省贵定县城关中学2018-2019学年秋季学期12月份考试高二化学一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A 直线形，三角锥形B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形D V形，正四面体形2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B 该元素为VC 该元素为A族元素D 该元素位于d区3.下列物质属于等电子体的一组是()A CH4和NH3B B3H6N3和C6H6C F和M
2、gD H2O和CH44.下列说法中正确的是()A s区都是金属元素B s区都是主族元素C 稀有气体在ds区D 所有非金属元素都在p区5.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A HClB Na2O2C C2H2D CH46.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A 原子半径由大到小的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D Ca2的半径大于Y的简单离子半径7.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层
3、上，其基态原子在L层分布中正确的是()ABCD8.下列各能层中不包含p能级的是()A NB MC LD K9.关于电子云的叙述不正确的是()A 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D 轨道不同，电子云的形状也不一样10.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子11.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A 1s22s22p63s13p3
4、B 1s22s22p63s23p63d104s14p1C 1s22s22p63s23p63d24s1D 1s22s22p63s23p63d104s24p112.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D 最外层都只有一个电子的X、Y原子13.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A Ne3s1Ne3s2B Ar4s1Ne3s23
5、p4C Ne3s2Ar4s2D He2s22p4Ne3s23p514.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A B C D 15.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B O2：1s22s22p4C Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D Fe2：1s22s22p63s23p63d616.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合下列关于C3N4的说法正确的是（）A
6、 C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合17.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（）A AB AC AD A18.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A ABB A5B4C AB2D A2B519.已
7、知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子20.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述原子半径：rNarNrH离子半径：与水反应都是氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构
8、与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A 全都正确B C D 21.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A 水晶B 碳化硅C 金刚石D 干冰22.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是分子晶体23.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A 非金属单质B 非金属氧化物C 含氧酸D 金属氧化物24.下列有关金属的
9、叙述正确的是()A 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D 金属的导电性随温度的升高而降低25.下列说法错误的是()A 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molCC键C 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE26.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示
10、，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为BaOC 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个27.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A CH4SiH4GeH4SnH4B KClNaClMgCl2MgOC RbKNaLiD 石墨金刚石SiO228.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A 金属晶体和离子晶体都能导电B 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键
11、和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离
12、子的离子方程式：_。30.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。31.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2，大球代表F。(1)每个晶胞实际含有_个Ca2和_个F。(2)氟化钙晶体可以看作Ca2按_堆积排列，F填入Ca2堆积的部分空隙中
13、。每个Ca2周围有_个F，而每个F周围有_个Ca2，每个F周围与其距离最近的F的数目是_。32.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供
