《贵州省罗甸县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省罗甸县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题 word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前贵州省罗甸县一中2018-2019学年秋季学期12月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数2.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A 电负性B 电离能C 非金属性D 电子绕核运动3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最
2、外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d64.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径ABDCB 原子序数dcbaC 离子半径C3DBA2D 单质的还原性ABDC5.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A 电子绕核运动具有特定的半径和能量B 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C 电子跃迁时
3、，会吸收或放出特定的能量D 揭示了氢原子光谱存在多条谱线6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都很难分解7.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()ABCD8.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()A s区B p区C d区D f区9.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()A NH配位键不是化学键B NH配位键属于共价键C NH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同D NH配位键的化学性质与其他NH键不同
4、10.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A Na2OB NaOHC CaBr2D HF12.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同13.下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()A CH4的燃烧B
5、C2H4与Cl2的加成反应C CH4与Cl2的取代反应D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化14.下列配合物的配位数不是6的是（）A K3Fe(SCN)6B Na2SiF6C Na3AlF6D Cu(NH3)4Cl215.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A C原子的四个杂化轨道的能量一样B C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据16.氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A 分子中既有极性键，又有非极性键B 分子中NC键的键长
6、大于CC键的键长C 分子中含有2个键和4个键D 不和氢氧化钠溶液发生反应17.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A B C D 全部18.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景下列说法正确的是（）A 石墨烯与石墨互为同位素B 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C 石墨烯是一种有机物D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合19.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A 良好的导电性
7、B 反应中易失去电子C 良好的延展性D 良好的导热性20.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A 具有规则几何外形的固体均为晶体B 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C 晶体研碎后即变为非晶体D 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体21.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A 321B 1184C 984D 2114922.下列说法中一定正确的是()A 固态时能导电的物质一定是金属晶体B 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 固态
8、不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体23.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳D 二硫化碳24.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 何种晶体无法判断25.下列说法正确的是()A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强26.已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANA
9、a3BCD分卷II二、填空题 27.某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_，在周期表中处于第_周期_族，属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为_。28.金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。金刚砂的熔点比金刚石熔点_。(2)金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中键角是_。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。(4)碳、硅原子均采取_杂化。29.三
10、种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：（1）写出B原子的基态电子排布式；（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；（4）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是（填写序号）；在的分子中有个键和个键30.200
11、1年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。(1)它的分子式是_。(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？_(填“可能”或“不可能”)。(3)它是否带有电荷？_(填“是”或“否”)。(4)该分子中sp杂化的氮原子有_个；s
12、p2杂化的氮原子有_个；sp3杂化的氮原子有_个。(5)为什么人们推测它是炸药？_。31.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。32.A，B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：(1)A的原子结构示意图为_(2)C在固态时属于_晶体，B与C形成化合物B2C的化学式_，电子式_；它是由_键形成的_分子，在固态时属于_晶体，每个分
