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1、绝密启用前贵州省罗甸县一中2018-2019学年秋季学期12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A 爆炸品
2、B 氧化剂C 剧毒品D 腐蚀品3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热4.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A 紫色石蕊溶液B 硝酸银溶液C 碳酸钠溶液D 淀粉碘化钾溶液5.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则
3、为（）A 0.1 molB 0.15 molC 0.25 molD 0.35 mol6.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位7.悬浊液、乳浊液、溶液都是()A 稳定的液体B 透明的液体C 混合物D 化合物8.Fe3、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是()A NaB OHCD Cl9.下列化学反应中，不属于氧化还
4、原反应的是()A Mg2HCl=MgCl2H2B 2NOO2=2NO2C CuOH2,CuH2OD CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl10.反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A 11B 12C 21D 3111.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+=CO2+H2OD 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+=H2O12.粘土胶
5、体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠B 硫酸铝C 氯化钡D 硫酸钾13.有下列氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO，其中颜色相同的是()A B C D 14.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于()A 碱性氧化物B 酸性氧化物C 两性氧化物D 混合物15.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A ZnB FeC AlD Mg16.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，
6、通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A 560、672B 1 008、1 120C 2 240、2 352D 392、50417.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D 四氧化三铁中铁元素有2价和3价，它是一种混合物18.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其
7、中不可行的是（）A 分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色19.将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是()A 21B 12C 11D 1320.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A 液氯是纯净物，而氯水是混合物B 液氯与氯水均有酸性C 液氯较氯水的漂白作用更强D 液氯无色，氯水呈黄绿色21.
8、有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A 只有B C 只有D 22.检验Cl时所用试剂硝酸的作用是()A 防止的干扰B 防止Cl的干扰C 生成Ag2CO3沉淀D 防止的干扰23.有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A B C D 24.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A 用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B 用氧化物形式表
9、示：BaOCuO2SiO2C 易溶于强酸、强碱D 性质稳定，不易褪色25.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水26.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A 氧化钙B 铜C 石英砂D 硅分卷II二、填空题(共6小题,共48分) 27.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性
10、的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H、中，_氧化性最强。(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中还原剂是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr的作
11、用是_。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。29.A、B
12、、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_
