《2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省蓝田县焦岱中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）一、单选题（每题3分，共20题，共计60分）1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A徐光宪建立稀土串级萃取理论 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂 D侯德榜联合制碱法2化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源3设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11. 2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标
2、准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA4化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放选项叙述叙述A 纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B 硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂C SO3有毒不能做食品防腐剂
3、D 肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5列叙述和均正确并用因果关系的是（ ）6向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO47含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）A H、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、AlO2、OHC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl8下列物质中，按只有氧化性
4、、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O9锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）A 0.25 mol B 0.5 mol C 1 mol D 2 mol10下列离子方程式中正确的是（ ）A 硫化亚铁放入盐酸中S2+2H+=H2SB 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2S=CuS+2H+C 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH=CO
5、32-+H2O11ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 2：312某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A NO2 B NO C N2O D N213化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成
6、分是单质硅B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同D用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应14下列离子方程式书写正确的是（ ）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3=CaCO3+H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS2H=Fe2H2SD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=CO32H2O15在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B K+、AlO2-、Cl-、SO42-C Ba
7、2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D Na+、Cl-、CO32-、SO32-16某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子17某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（ ）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L18中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论
8、合理的是（ ）A 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变
9、蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I220下列有关水处理方法不正确的是（ ）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨题号1234567891011121314151617181920答案二、综合题21（7分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生
10、成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_ _。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。22（11分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ _。(2)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加
11、，原因是：_。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 (1) 该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。三、推断题23（11分）盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1) 配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用pH试纸测得
12、0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25 时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。24（11分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_
