《2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（十三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（十三）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模拟试题精编(十三)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类关系密切。下列说法不正确的是()APM2.5是指大气中直径接近2.5106 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B用钢瓶储存液氯或浓硫酸C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12
2、g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA9下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2，没有Fe3D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)H
3、”或“”)。图2表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。(3)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2CH3CHOH2O=CH3CH2OHCH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。试写出电解过程中，阴极的电极反应式_。在实际工艺处
4、理过程中，当电路中I50 A时，10 min处理乙醛8.8 g，则电流效率为_(计算结果保留1位小数，每个电子电量为1.61019 C，电流效率实际反应所需电量/电路中通过电量100%)。乙醛废水通过分离提纯也可和空气设计成燃料电池，既可转化成电能又可消除污染，请写出在碱性条件下负极的电极反应式_。28(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分阳离子以氢
5、氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1105 molL1)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2沉淀完全时的pH3.79.69.25.29.8Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010。回答下列问题：(1)焙烧的目的是_；浸钴过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2的目的是_；加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣的主要成分为_。(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2、Mg2除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105molL1，则滤液中c(Mg2)为_。(4)萃取剂对金属离
6、子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为_。(5)已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%，若取m g该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为_g。(列出计算式即可)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的d
7、s区。回答下列问题：(1)B、C中第一电离能较大的是_，基态D原子价电子的排布图为_。(2)DA2分子的VSEPR模型是_。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是_。(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4中存在的化学键有_。(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_。(5)B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJmol1、5 492 kJmol1，二者相差很大的原因是_
