《安徽省中考一轮复习化学课件：第二部分中考专题突破专题六计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省中考一轮复习化学课件：第二部分中考专题突破专题六计算题（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 计算题,随着新课程改革的不断深入,计算题也越来越贴近生活和生产。在内容上,与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系,体现了学以致用的思想;在形式上,以新信息形式给出化学方程式,有时以图示、标签等形式给出数据,将化学计算与实验情境相结合。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。 预计2018年中考计算题仍然会延续以往的命题风格,即难度不大、简化计算、增强计算在生产和生活中的实际应用性。 在解答计算题时,应注意: ( 1 )认真审题是正确解题的关键。特别是对一些关键词,如“含杂质”等。 ( 2 )书
2、写过程要规范,不能只关心答案对不对,更要关注解题步骤的完整性。 ( 3 )平时加强化学方程式书写的准确性。 ( 4 )注意数据的正确处理,如保留几位有效数字等。,典例1 ( 2017合肥包河区二模 )铭铭在课外科学探究实验中发现,金属钠可以在二氧化碳中燃烧,化学方程式为3CO2+4Na C+2X。请回答并利用化学方程式计算: ( 1 )化学方程式中X的化学式为 ; ( 2 )计算11.5 g含杂质为20%的金属钠,理论上可消耗多少克二氧化碳? 【解析】( 1 )根据化学反应前后原子的种类和数目不发生改变可知,X的化学式应为Na2CO3。( 2 )根据钠的质量,结合反应的化学方程式列出比例式,即
3、可求出消耗二氧化碳的质量,计算时注意代入计算的是纯物质的质量。,【答案】( 1 )Na2CO3 ( 2 )解:设理论上可消耗二氧化碳的质量为x。 3CO2+4Na C+2Na2CO3 132 92 x 11.5 g( 1-20% ) x=13.2 g 答:理论上可消耗13.2 g二氧化碳。,典例2 某样品由氧化铜和铜组成,取10.0 g该样品于烧杯中,向其中加入92.0 g稀盐酸,恰好完全反应,最终所得溶液的质量为100.0 g。求: ( 1 )所取样品中铜的质量为 g; ( 2 )所得溶液中溶质的质量分数。 【解析】( 1 )由质量守恒定律可知,所取样品中铜的质量为92.0 g+10.0 g
4、-100.0 g=2.0 g。( 2 )由氧化铜的质量,根据反应的化学方程式列出比例式求出氯化铜的质量,然后根据溶质的质量分数= 100%求出溶液中溶质的质量分数。,【答案】( 1 )2.0 ( 2 )解:设生成氯化铜的质量为x。 CuO+2HCl CuCl2+H2O 80 135 8.0 g x x=13.5 g 所得溶液中溶质的质量分数为 100%=13.5%。 答:所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。,典例3 某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 计算当恰好完全反应时
5、: ( 1 )产生二氧化碳的质量是 g; ( 2 )样品中碳酸钠的质量分数( 写出必要的计算过程,结果精确到0.1% )。 【解析】( 1 )由题图可知,产生二氧化碳的质量是8.8 g。( 2 )写出反应的化学方程式,根据生成的CO2的质量列出比例式求出样品中碳酸钠的质量,然后结合样品的质量求出样品中碳酸钠的质量分数。,【答案】( 1 )8.8 ( 2 )解:设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8 g x=21.2 g 样品中碳酸钠的质量分数为 100%92.2%。 答:样品中碳酸钠的质量分数约为92.2%。,1.( 2017杭
6、州 )在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好的开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6 g样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体( CH4 )和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2 g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数( 精确到0.1% )。 解:设该天然气水合物样品中甲烷的质量为x。 CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 x 35.2 g x=12.8 g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 100%13.4%。 答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。,2.某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质
7、量分数。设计实验如下图所示。 请计算: ( 1 )生成氧气的质量为 0.8 g; ( 2 )过氧化氢溶液的溶质质量分数。,解:设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=3.4%。 答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。,3.向10 g赤铁矿石样品中不断加10%的稀盐酸( 样品中杂质不溶于水,也不和酸反应 ),至固体不再减少时,测得剩余固体的质量为2 g。请计算: ( 1 )赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 8 g; ( 2 )所加稀盐酸的质量。 解:设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe
8、2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 160 219 8 g x x=10.95 g 所加稀盐酸的质量为 =109.5 g。 答:所加稀盐酸的质量为109.5 g。,4.( 2017湖南郴州 )某工厂现有废硫酸9.8 t( H2SO4的质量分数为10% ),试计算: ( 1 )该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为 0.98 t; ( 2 )如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液( 主要成分为NaOH ),恰好中和废碱液20 t。求废碱液中NaOH的质量分数( 写出计算过程 )。 解:设废碱液中NaOH的质量为x。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 0
9、.98 t x x=0.8 t 废碱液中NaOH的质量分数为 100%=4%。 答:废碱液中NaOH的质量分数为4%。,5.( 2017宿州十校模拟 )向盛有100 g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒,产生气体的质量与加入锌粒的质量关系如图。请据图分析并计算: ( 1 )硫酸中硫元素的化合价为 +6 ; ( 2 )该稀硫酸中溶质的质量分数。 解:设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g x=9.8 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%。 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,6.( 2017安庆二模 )钛( Ti )
10、被称为“未来金属”,广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应制得( TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 )。请计算: ( 1 )四氯化钛中氯元素的质量分数( 结果保留一位小数 ); ( 2 )100 kg含四氯化钛95%的工业原料( 杂质中不含钛元素 ),理论上可生产金属钛的质量。,( 2 )设理论上可生产金属钛的质量为x。 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 190 48 100 kg95% x x=24 kg 答:( 1 )四氯化钛中氯元素的质量分数约为74.7%;( 2 )理论上可生产金属钛的质量为24 kg。,7.硝酸钾是重要的农用化肥,也是制造黑火药的原
11、料之一。在某一温度下加热硝酸钾产生了亚硝酸钾( KNO2 ),同时还产生了一种气体,其化学方程式为2KNO3 2KNO2+ O2 。 ( 1 )请将上述化学方程式补充完整; ( 2 )求101 g硝酸钾完全分解产生气体的质量。 解:设101 g硝酸钾完全分解产生气体的质量为x。 2KNO3 2KNO2+O2 202 32 101 g x x=16 g 答:101 g硝酸钾完全分解产生气体的质量为16 g。,8.质检部常采用“盖尔达法”鉴定奶粉的优劣。其原理是把奶粉中的氮元素转化为NH3,再用一定量的稀硫酸来吸收2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4,从而计算出奶粉中氮元素的质量分数以确定
12、奶粉是否合格( 奶粉中氮元素的质量分数达到16%为合格 )。现取某奶粉样品20 g,将其中的氮元素转化为NH3,用100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。 ( 1 )计算产生NH3的质量; ( 2 )通过计算判断该奶粉是否合格。,解:( 1 )设产生NH3的质量为x。 2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4 34 98 x 100 g9.8% x=3.4 g ( 2 )奶粉样品中氮元素的质量分数为 100%=14%16%,所以该奶粉不合格。 答:( 1 )产生NH3的质量为3.4 g;( 2 )该奶粉不合格。,9.黄铜是铜锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙
13、三位同学分别进行实验( 所用盐酸的浓度相同 ),实验数据如下表( 烧杯的质量均为56 g ): 请回答下列问题: ( 1 ) 丙 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 0.2 g ; ( 2 )计算该黄铜样品中锌的质量分数。,解:设20 g黄铜样品中参加反应的锌的质量为x。 Zn+2HCl ZnCl2+H2 65 2 x 0.2 g x=6.5 g 该黄铜样品中锌的质量分数为 100%=32.5%。 答:该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。,10.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题: ( 1 )配制8 g 10%的NaOH溶液,需要水的质量为 7.2 g;,( 2 )计算该盐酸的溶质质量分数; 解:设所加盐酸中氯化氢的质量为x。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 8 g10% x x=0.73 g 该盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%。 答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ( 3 )当滴入4 g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 0.46 g。,
