《人教版九年级化学下册课件：11.1 生活中常见的盐（40张ppt）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册课件：11.1 生活中常见的盐（40张ppt）（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。,3.能判断复分解反应的类型及发生条件。,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠,海南省东方盐场晒盐一景,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液
2、达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,【温故知新】,粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： 溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解,过滤：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发： a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干,（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率：,在此过
3、程中玻璃棒的作用：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。 （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打。 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。,3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分。 （2）用途：建筑材料、补钙剂。,回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 +H2O,CO2 +H2O,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
4、,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,CO2 +H2O,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应,定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CDAD+ CB,三、复分解反应发生的条件,有水,我会判断,CO32-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl
5、= 2NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,基本反应类型的比较：,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块基石，托起了 中国现代化学工业的大厦，这位先驱 者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。
6、第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2,解释水滴石穿,知识点一、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示， 其中错误的是（ ）,C,经 典 例 题,【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
7、C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D.S + O2 = SO2 E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液 一次鉴别出来的是（ ） A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
8、 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸 4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正 确的是（ ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_ （3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空） （1
9、）写出纯碱的化学式 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ；属于 盐的是： ；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ； （4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应； （5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式 、生石灰转化为熟石灰：_； 、制取氢氧化钠：_。,CaO+H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH,7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,
