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1、专题四 图象题,一、图象题的题型和内容,这类试题具有形象直观、概括性强、知识面广、综合性强 等特点，侧重考查学生的识图能力及综合分析问题的能力。 1从题型上来说，图象题在中考中常出现在选择题、填空,题、计算题里。,2从内容上来说，涉及质量守恒、金属与酸、盐溶液的反 应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、反应速率等。,二、图象题的主要解题方法 分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数 图象进行多角度认真分析，特别是图象的重点位置。 1首先理解横、纵坐标的含义。 2其次把握曲线的四个点，即起点、转折点、交点、终点。 三、主要考查的知识点,(2)溶液 pH 和中和反应,(3)溶液和溶,解度,(
2、1)金属与酸的反应 (4)综合图象,有关质量守恒的图象题,解题指引：质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，在 化学反应中反应前后物质的质量总和没有变化。这是因为在一 切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也 没有增减。如果化学反应中出现了质量不等的现象，要从物质 的性质、变化的过程中分析查找原因。,1密闭条件下的质量守恒 在密闭条件下，反应前后物质的质量总和没有变化，所以 质量守恒如下图 1。,图 1,图 2,2敞口因素的质量减少,在非密闭的条件下，要考虑反应放出气体、反应物挥发、 气化、反应放热导致水蒸气蒸发等情况导致实际总质量的减少。 如用锌和稀硫酸制取氢气，见上图2。,质量
3、关系如下图所示，下列说法错误的是(,例1(2017年娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的,)。,Ax 的值是 15 C该反应是分解反应,B丙可能是该反应的催化剂 D反应中甲和乙的质量比为 41,. .,解析：反应前后密闭容器中物质的质量总和不变，则有 10 1010106910x，x15，故 A 正确；丙反应前后 质量不变，可能是催化剂，故 B 正确；甲、乙反应后质量减少， 都是反应物，丁反应后质量增大，是生成物，该反应可表示为 甲乙丁，是化合反应，故 C 错误；反应中甲和乙的质量比 (106)(109)41，故 D 正确。,答案：C,有关金属与酸反应的图象题,解题指引：此类图象，主要反映
4、的是金属与酸反应生成氢 气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下“二看”：,(1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。,越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越 短，即曲线斜率越大，先出现拐点。反之亦成立，即“先拐更 活泼”。,(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。 放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价 之比，即价量比。 价量比金属的化合价/金属的相对原子质量,图 3,图 4,图 5,1等质氢图(如图3),两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： (1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好
5、 完全相同。如18 g 铝和56 g 铁分别投入足量的盐酸中反应产生 的氢气质量相同。,2等质等价金属图(如图 4),如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物的金属离 子都为2 价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出： (1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg 线比Zn,线陡，Zn 线比 Fe 线陡。,(2)金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多， 则消耗的酸越多，曲线的拐点越高。可简单概括为“越陡越活， 越高越小”。,3等质不等价金属图(如图5),铝、镁、锌与酸反应，生成物中金属离子的化合价分别为 3、2、2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率 不同，而且产生氢气的质
6、量与金属化合价有关。可用下式计算 氢气质量：,m(H2),m(金属)化合价,相对原子质量,例 2(2015 年广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分 数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如,右下图所示。下列说法正确的是(,)。,A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐 酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少,解析：通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参 加反应的铁和镁质量不同，故 A 错误；镁比铁活泼，所以镁与 酸反应的速率快，即甲是镁、乙是铁，故 B 错误；通过图象可 以看出，生成的氢气质量相同，根据氢元素守恒，铁和镁完全 反应所消耗的稀盐酸质
7、量相同，故 C 正确；24 份质量的镁和酸 反应生成 2 份质量的氢气，溶液质量增大，56 份质量的铁和酸 反应生成 2 份质量的氢气，溶液质量增大，故 D 错误。,答案：C,有关溶液 pH 的图象题,解题指引：对 pH 的考核，把握两点：,(1)酸溶液的 pH 一定小于 7；碱溶液的 pH 一定大于 7。 (2)酸的浓度越大，溶液酸性越强，pH 越小；酸的浓度越小， 溶液酸性越弱，pH 越接近 7；碱的浓度越大，溶液碱性越强， pH 越大；碱的浓度越小，溶液碱性越弱，pH 越接近 7。,1向碱溶液中加水稀释 向碱溶液中加水稀释，碱溶液的浓度逐渐减小，碱的浓度 越小，碱性越弱，则 pH 越接近
8、 7，如图 6。,图 6,图 7,图 8,图 9,2向酸溶液中加水稀释 向酸溶液中加水稀释，酸溶液的浓度逐渐减小，酸的浓度 越小，酸性越弱，则 pH 越接近 7，如图 7。,3向碱溶液中加酸溶液,向碱溶液中加酸溶液，碱溶液的浓度逐渐减小，碱性逐渐 减弱直到pH 为 7，继而酸性逐渐增强，渐渐接近酸溶液的pH， 如图 8。,4向酸溶液中加碱溶液,向酸溶液中加碱溶液，酸溶液的浓度逐渐减小，酸性逐渐 减弱直到 pH 为 7，继而碱性逐渐增强，渐渐接近碱溶液的pH， 如图 9。,例 3(2017 年黔东南)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾 溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液,pH
9、的变化图象如右图所示。下列说法正确的是(,)。,A图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中，含有 的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐 滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应,解析：通过图示可知，c 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸 性，故 A 错误；a 点时溶液的pH 大于7，显碱性，此时氢氧化 钾过量，所以此时溶液中含有的溶质是K2SO4 和 KOH，故 B 错误；由图示可知，开始时pH 大于 7，说明原溶液显碱性，即 是将硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故 C 错误；由 b 点到 c 点的 变化过程是恰好完全反应后
10、继续滴加硫酸，变化过程中没有发 生化学反应，故 D 正确。,答案：D,有关溶液和溶解度的图象题 1有关溶质质量分数的图象题 解题指引：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。 它的图象题主要是考查溶液中溶质的质量分数随溶液中溶质质 量或溶剂质量变化的关系。,溶质的质量分数,溶质质量 溶液质量,100%,溶质质量 溶质质量溶剂质量,100%,(1)溶液未达饱和状态时，溶质的质量分数随溶质质量的增 加而增大，但由于溶质质量的增加，溶液质量也增加，因此溶,质质量分数(w)与溶质质量(m)不是简单的正比例函数关系，曲,线不是呈直线。在一定温度下，溶液一旦达到饱和状态，溶液 中溶质的质量分数则是不变的量
11、。如下图10 所示。,图 10,(2)溶质的质量分数随溶剂质量的增大而减小，但由于溶质 质量不变，因此溶质质量分数(w)与溶剂质量(m)也不是简单的 反比例函数关系，故曲线不是呈直线，且永远不会到 0。如上 图 11 所示。,图 11,例4下图所示的四个图象分别对应四种过程，其中正确的,是(,)。,A,B,C,D,A一定温度下，向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体 B在恒温条件下，将饱和的 Na2CO3 溶液蒸发适量水 C浓硫酸长久露置在空气中 D某温度下，向一定量的水中持续加入 NaCl,解析：一定温度下，向不饱和KNO3 溶液中加入 KNO3 固 体，由于溶液不饱和会先溶解一部分
12、，溶质质量分数增大，达 到饱和状态后溶质质量分数不变，A 正确；恒温条件下，饱和 Na2CO3 溶液蒸发适量水仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变， B 错误；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间质量分数 会变小，但不会为 0，C 错误；某温度下，向一定量的水中持 续加入NaCl，质量分数从0 开始逐渐增大，当溶液达到饱和状 态时，质量分数不再变化，D 错误。,答案：A,2有关溶解度的图象题,解题指引：关于溶解度曲线，通常考查的内容为物质溶解 度随温度的变化情况。首先看清整个曲线的走势，其次能找出 各温度对应的溶解度，最后是交点的意义。该题型几乎是每次 考试都必考的内容，必须引起足够重视。所有内
13、容均是对溶解 度内涵的理解和影响因素的分析，夯实基础即可解决。,(1)一种物质的溶解度曲线图。如下图 12 所示。,图 12,图 13,溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度， 溶液所处的状态是饱和状态；溶解度曲线下面的面积上的点， 表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液；溶解度曲线上面的面积上的点，依其数 据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。,(2)多种物质的溶解度曲线图。如上图 13 所示。,表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度 变化的情况；表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比 较同一温度时，不同物质的溶解度的
14、大小。若两种物质的溶解 度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶 解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提 纯的方法大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线 为“陡升型”，少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线 为“缓升型”，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 曲线为“下降型”，气体物质的溶解度均随温度的升高而减小 (纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”；根据溶解度曲线 能进行有关的计算。,例 5(2017 年广州)下图为 KNO3 的溶解度曲线，a、b 在溶,解度曲线上。,(1)a 点对应的溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱,和”)。,(2)a 点对
15、应的溶液的质量分数是_,(只列计算式)。,答案：(1)饱和 (2),(3) 将 a 点 对 应 的 溶 液 升 温 到 70 ， 其 质 量 分 数 _(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措 施是_。 解析：(3)a 点对应的溶液升温到70 ，KNO3 的溶解度增 大，溶液中溶质和溶剂的质量都不变，故溶质的质量分数不变。 (4)溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将同温下的饱和 溶液转化为不饱和溶液可加入水。,45.8 g 100 g45.8 g,100% (3)不变 (4)加水,综合图象题 例 6(2017 年怀化)下列四个
16、图象分别对应四个变化过程，,图象能正确表示其变化过程的是(,)。,A图表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 B图表示向一定质量分数的 NaOH 溶液中滴加盐酸至,过量,C图表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D图表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加,入硝酸钠固体,解析：A 项，相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁 产生氢气多，锌的活动性强，反应快，故 A 正确；B 项，向一 定质量分数的 NaOH 溶液中滴加盐酸至过量，反应后溶液显酸 性，pH7，故 B 错误；C 项，等体积、等浓度的过氧化氢溶液 制取氧气，加催化剂和不加催化剂的区别是反应速率不同，产 生氧气的质量相同，故 C 错误；D 项，向一定温度下一定量的 饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体不会
