2011《无机化学》复习

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1、1无机化学复习2011.12.一、选择题 1. 已 知 K ( AaCL ) = 1.8 10-10 。在 含 有 AgCl 固 体 的 饱 和 溶 液 中，加 入 NaCl，忽 略 体 积 变 化 则 AgCl 沉 淀 量（ ） 。A 减 少 B 增 多 C 无 变 化。2在 Na2CO3 中,C 元素的氧化数是（ ）A 6 B -2 C 0 D 43电子运动状态 中 的取值可以为 （ ）21,?,smlnlA2 B3 C1 D 0 4在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是 （ ）A（3，2，+1， +1/2） B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2） D（3，

2、1，-1，-1/2） 5. 下列各套量子数中，正确描述元素 KAr4s1 最外层电子的是 （ ）A（3，0，1，1/2） B （3，1，1，1/2 ）C（4，1，0，1/2） D （4，0，0，1/2 ）6元素周期表中第五、六周期的B 族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）A s 区元素的影响 B p 区元素的影响 C ds 区元素的影响 D 镧系收缩的影响7. 下列各对元素中，性质最相似的是：（ ）A、Cr 和 Mo B、Zr 和 Hf C、Ti 和 V D、Mg 和 Zn8 BF3 分子，中心原子采取 sp2 杂化方式，则分子的空间几何构型是（ ）A 平面三角形 B 八面体形 C 直线形

3、D 正四面体形 9CO 分子间存在作用力为：（ ）A色散力 B.色散力和诱导力C色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力,诱导力和取向力10. CO2分子间存在作用力为：（ ）A色散力 B.色散力和诱导力C色散力、诱导力、取向力及氢键 D.色散力和取向力11. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（ ）A、Fe 2+ B、Co 2+ C、Ni 2+D、Mn 2+12. 卤化氢的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）A 键能依次减弱 B 键长依次增长 C 色散作用依次增强 D Cl、Br、I 的电负性依次减小213. 当 溶 液 中 存 在 两 种 配 体 ， 并 且 都 能 与 中 心 离 子

4、 形 成 配 合 物 时 ， 在 两 种 配 体 浓 度 相 同 的 条 件 下 ， 中 心 离 子 形 成 配 合 物 的 倾 向 是 （ ） 。主 要 形 成 K 较 小 的 配 合 物 B 两 种 配 合 物 形 成 都 很 多 C 主 A 要 形 成 K 较 大 的 配 合 物 D 两 种 配 合 物 形 成 都 很 少14电子等微观粒子运动具有的特征是（ ）A 穿透性 B 波、粒二向性 C 只有波动性 D 屏蔽性15. . MgO、CaO、SrO、BaO 中熔点最高的是（ ）A BaO B CaO C MgO D SrO16. 难溶电解质 Fe(OH)2(s) 溶度积为 KSP,在水

5、中可建立如下平衡, Fe(OH)2(s) Fe2 (aq)2OH (aq)，则平衡时 Fe(OH)2 溶解度为: ( )A (KSP)1/3 molL1 B ( KSP)1/3 molL1 C ( KSP)1/3 molL1 D (KSP)1/2 molL1417. 下列各组溶液,用来制备缓冲溶液的是( )A NaAC 和 NaCl B. NH3H2O 和 NaOH C NH3H2O 和 NH4Cl D. 以上三种都可以18.有 0.1molL1 HAc 溶液 1.0L, 现向该溶液中加入少量 NaAc 固体,则下列关于 HAc 解离平衡常数和解离度说法正确的是: ( )A解离平衡常数和解离度

6、都减小 B解离平衡常数增大，解离度都减小 C解离平衡常数不变，解离度增大 D解离平衡常数不变，解离度减小 19. 欲 使 CaCO3 在 水 溶 液 中 的 溶 解 度 增 大 ， 宜 采 用 的 方 法 是 （ ） 。(A) 加 入 1.0 molL-1 Na2CO3； (B) 加 入 2.0 molL-1 NaOH；(C) 加 入 1.0 molL-1 CaCl2； (D) 加 入 0.1 molL-1 EDTA。二、填空题1. CH4 分子中 C 原子的杂化轨道类型为 ，CO 2 分子的空间构型为 ，其为 _ 分子(极性或非极性)。H 2O 分子中的 O 原子成键时采用 杂化，是_杂化。

7、2.在周期表中,元素的原子半径在同一族中自上而下逐渐 ，元素 的金属性自上而下逐渐 ；同一周期中元素的电负性从左到右逐渐 ，元素的非金属性从左到右逐渐 。 3HS 的共轭碱为 ，共轭酸为 。4配合物 K2 HgI4的中心离子（或原子）为 配体为 配位数为 ，命名为 ；六氯合铂()酸钾分子式为 ； 六 氟 合 铝 ( ) 酸的 化 学 式 _ H3 AlF6 _； 六 氰 合 铁 ( ) 酸 铵 的 化 学 式 _(NH4 )4 Fe (CN)6 _。5 .向 K2MnO4 溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为_ 和 。36. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些_和_，其目的是防

8、止_和 。7. 在 弱 酸 溶 液 中 加 水 ， 弱 酸 的 解 离 度 变 _大 _， pH 值 变 _大 _； 在 NH4Cl 溶 液 中 ，加 入 HAc， 则 此 盐 的 水 解 度 变 _小 _， pH 值 变 _小 _8.原子序数 电子排布 价电子构型 周期 族 区20 s1s22s22p63s23p64s2 4s29 四种物质的晶体类型依次是 、 、 、 。10. 氢 键 可 用 X - HY 表 示 ， X 和 Y 应 是 电 负 性 _ 半 径 _ 的 原 子 ， 它 们 可 以 是 _ 种 或 _ 种 元 素 的 原 子 。 11. 在 饱 和 H2S 水 溶 液 中 ，

9、 c (S2- ) 近 似 等 于 _molL-1， 其 c (H+ ) 主 要 取 决 于 _ 级 解 离 所 产 生 的 H+。三、判断题（ _ ）1. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键。 （ + ）2s 电子与 s 电子间形成的是 键。 （ _ ）3越容易液化的气体，气体分子间的引力越小。 （ ）4Ni(OH) 2 的还原性强于 Fe(OH)2。 （ +）5在 一 个 多 电 子 原 子 中 ， 不 可 以 有 两 个 运 动 状 态 完 全 相 同 的 电 子 。 （ + ）6高浓度的强酸和强碱也是缓冲溶液。 （ + ）7催 化 剂 使 反 应 活 化 能 降 低 ， 从 而 加 快

10、 反 应 速 率 。 （ _ ）8在金属单质中，密度最大的是 Au。 。 （ _ ）9向 K2MnO4 溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为 KMnO4 和MnO2。（ ）10. 多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。（ + ）11卤化银的颜色，随着卤素原子序数的增大而加深。 （_）12非极性分子中的化学键,一定是非极性的。（ _）13某一元酸是弱酸。其共轭碱必定是弱碱。 （ _）14中心离子配位数为 4 的配离子,都具有四面体的构型。 （+ ）15AgCl 沉淀不能溶解在 NH4Cl 中，能溶解在氨水中。四、计算题1. 25时，反应 Fe 2+(aq)+ Ag+(aq) Fe 3+

11、(aq) +Ag(s) 的 K =3.2。(1)当 c(Ag+)=2.00 10-2molL-1, c(Fe2+)=0.200 molL-1, c(Fe3+)= 1.00 10-3molL-1时反应向哪一方向进行?(2)平衡时, Ag + ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少? 2. 计算 25时，0.20 molL -1 HAc 溶液中的 H3O+, Ac , HAc 浓度及溶液的 pH。4Ka (HAc)= 1.810-5 3. 求 0.04molL-1 Fe 3 开始生成 (Fe(OH)3)和沉淀完全时的 pH 值. 已 知 ： K s p (Fe(OH)3) = 4.010 -384.

12、配制 1.0L pH=4.2， = 0.20 molL1 的缓冲溶液,需称取固体 NaAC3H2O 多少克? ACc量取 8.0molL 1HAc 溶液多少毫升?5. 反 应 ： C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 在 总 压 为 1.00 105 Pa 下 达 到 平 衡 时 ， 气 相 组 成 为 （ 体 积 分 数 ） ： 923 K ： CO 40.8 % 、 CO2 59.2 % ； 1273 K ： CO 98.3 % CO2 1.7 %分 别 求 在 两 个 温 度 下 的 标 准 平 衡 常 数 K ， 并 比 较 不 同 温 度 下 反 应 进 行 程 度 的 相 对 大 小 。五问答题（共 9 分）1. 为什么 MgO 可作耐火材料？ 2. 为什么过渡金属元素的配离子一般都有颜色? 解释之。 3. 为什么新沉淀