化学物质结构与性质

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1、37.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A，B，C，D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，平且 A-和 B+的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。回答下列问题：（1 ） D2+的价层电子排布图为_。（2 ） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。 （填元素符号）（3 ） A、B 和 D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D 的配位数为_ ； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4 ） A-、B+和 C3+三种离子

2、组成的化合物 B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。试题分析：A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A 和 B+的电子相差为 8。又因为 A 的原子序数小于 B 的原子序数，则 A 应该是 F，B 是 K；K 是第四周期，元素，与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2，实验根据 C 的原子序数小于 D 的可知，C 是 Fe，D 是 Ni。（1）根据构造原理可知，D 2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8。（2）金属性越强，第一电离能越小，

3、非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是 K，电负性最大的是 F。（3）根据晶胞的结构简式可知，F 原子的个数是 ；K 原子的个数是；Ni 原子个数是 ，所以该化合物的化学式是 K2NiF4。根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中 Ni 原子周围最近的 F 原子个数是 6，既配位数是 6。根据可知该晶胞的目的应该是 gcm-3。（4）A 、B +和 C3+三种离子组成的化合物是 K3FeF6，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是FeF 63 ，配体是 F 。考点：考查核外电子排布式、第一电离能、电负性、化学键、配位健以及晶体类型的有关计算和判断点评：该题是高考中的常见题

4、型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力37.【 化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分）现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态

5、不同的电子；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。（2）下列说法错误的是 。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO 2CO 2B电负性顺序：CNOF CN 2 与 CO 为等电子体，化学性质相似D由于水分子间存在氢键，所以稳定性： H2OH 2S（3 ） E 元素的 +2 价氧化物的熔点比+3 价氧化物 （高或低） ，原因是 。（4 ） B 单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值

6、为 NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。（5 ） F 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 F 原子的外围电子排布式为_ 。向 F 的硫酸盐溶液中通入过量 C 与A 形成的气体 N，可生成【F(N) 4】 2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示) 。某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成图 1 所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。37、 （ 15 分）（1 ） C ON(2 分) （2 ）ACD(2 分) （3 ） 低(1 分) Fe2+ 半径比 Fe3+大，所带电荷也小于 Fe3+ ，FeO 的晶格能比 Fe2O3 的小(2分) （4 ） (3

7、分)或 图 1NNNHNHCu+（5 ） 3d 104s1 （2 分） sp 2 sp3（1 分）31 化学选考 1：物质结构与性质 （13 分）VA 族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有 许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为 。（2）N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）NH 3的沸点比 PH3高，原因是 ；PO 43 离子的立体构型为 。（4）PH 3分子中 P 原子采用 杂化。（5）H 3AsO4和 H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比 H3AsO3 酸性强的原因 。（6） CuCl2与氨水反

8、应可形成配合物Cu(NH 3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为 。31. （除标注外，每空 2 分，共 13 分）（1） 1s 22s22p63s23p63d104s24p3 （2） NPAs（3） NH 3分子间存在较强的氢键，而 PH3分子间仅有较弱的范德华力（合理答案均计分）正四面体 （1 分）（4） sp3杂化 （ 5） H3AsO4和 H3AsO3可表示为(HO) 3AsO 和(HO) 3As，H 3AsO3中的 As 为+3 价，而 H3AsO4中的 As 为+5 价，正电性更高，导致 As-O-H 中 O 的电子更向 As 偏移，更易电离出 H+（合理答案均计分）(

9、6)16mol 或 166.021023 个37.【 化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分）现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。（2）下列说法错误的是 。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO 2CO 2B电负性顺序：CNOF CN

10、2 与 CO 为等电子体，化学性质相似D由于水分子间存在氢键，所以稳定性： H2OH 2S（3 ） E 元素的 +2 价氧化物的熔点比+3 价氧化物 （高或低） ，原因是 。（4）B 单质的一种同素异形体 的晶胞如右图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。（5 ） F 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 F 原子的外围电子排布式为_ 。向 F 的硫酸盐溶液中通入过量 C 与 A 形成的气体 N，可生成【F(N) 4】 2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示 )。某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成图

11、 1 所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。37、 （ 15 分）（1 ） C ON(2 分) （2 ）ACD(2 分) （3 ） 低(1 分) Fe2+ 半径比 Fe3+大，所带电荷也小于 Fe3+ ，FeO 的晶格能比 Fe2O3 的小(2分) （4 ） (3 分)或 （5 ） sp 2 sp3（2 分） 3d 104s1（1 分）32 （ 12 分） 【 化学物质结构与性质】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2NCH2COONa）即可得到配合物 A。其结构如右图：（1 ） Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 。（2 ） 1mol 氨基乙酸钠中含有 键的数目为 。图 1NNNHN

12、HCu+NH22CuOO（3 ） 氨 基 乙 酸 钠 分 解 产 物 之 一 为 二 氧 化 碳， 写 出 二 氧 化 碳 的 一 种 等 电 子 体 （写化学式） 。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因 。（4 ）硫酸根离子的空间构型为 ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是 。32. （共 12 分）（1 ） 3d104s1 （2 分） （2）8N A （2 分） （3 ）N 2O（或 SCN、N 3等） （ 2 分）二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳

13、（2 分）（4 ）正四面体型 （2 分） Cu2O （2 分）36化学物质结构与性质（15 分）四种短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增其中 A、B、C 二种元素基态原子的2p 能级上都有未成对电子且未成对电子个数分别是 2、3、2；D 与 C 可以形成 D2C 和D2C2两种化合物。回答下列问题：（1）已知 A 元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为 11 6 1 gL-1，则在该化合物的分子中 A 原子的杂化方式为 。（2）A、B、C 二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号） 。（3）+1 价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的

14、能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、I 4、I 5，推测 D 元素的电离能第一次突增应出现在第 电离能。（4）AC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 1 所示。该晶体的类型属于 晶体该品体中 A 原子轨道的杂化类型为 。（5）A 和 C 形成原子个数比为 1：3 的常见离子推测这种微粒的空间构型为 。（6）C 和 D 形成的一种离子化合物 D2C 的品胞结构如图 2 所示该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 gcm -3，阿伏加德罗常数为 NA则晶胞边长 a= cm（用含 、N A的代数式表示） 。36 化学物质结构与性质 （15 分）（1）sp（1 分）（2）CPAs（3） NH 3分子间存在较强的氢键，而 PH3分子间仅有较弱的范德华力（合理答案均计分）正四面体（4） sp3杂化 （ 5） H3AsO4和 H3AsO3可表示为(HO) 3AsO 和(