《人教版九年级化学下册课件：10.1.1 课题1 常见的酸和碱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册课件：10.1.1 课题1 常见的酸和碱（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,一、酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂： （1）酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 （2）常见的酸碱指示剂有_、_。,石蕊,酚酞,2.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化：,变蓝色,变红色,变红色,不变色,二、常见的酸 1.常见的酸： （1）在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）等。 （2）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较。,无色液体,无色、黏稠、油状液体,白雾出现,无明显现象,挥发性,有刺激性气味,无味,（3）盐酸和硫酸的用途。 盐酸是重要化工产品。用于
2、金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有_，可帮助消化。 硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_，在实验室里常用作_。,盐酸,吸水性,干燥剂,2.浓硫酸的腐蚀性： （1）具有强腐蚀性的原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布 料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水 分，生成黑色的炭。 （2）浓硫酸的稀释。 将_沿器壁慢慢注入_，并不断_，切不可_ _。 （3）意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用_冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。,浓硫酸,水里,搅拌,将水,倒进浓硫酸里,大量水,碳酸氢钠,3.酸的化学性质： （1）与指示剂
3、的反应：酸能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 （2）与活泼金属的反应。 反应规律：酸能与多种活泼金属反应，生成金属化合物和_。,变红,不变色,氢气,常见金属与酸反应的化学方程式。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（3）与金属氧化物的反应。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、,1.判断正误： （1）紫色的石蕊溶液能使盐酸变红色。（ ） 提示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂而不是酸或碱的溶液。 （2）打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，瓶口出现的白雾是生成的新物质。（ ） 提示：浓盐酸易挥发，瓶口出现的白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。,（3）浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量分数会变小。 （ ） 提示：由于浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水分而使溶质质量分数变小。 （4）用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈。（ ） 提示：铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应。,（5）所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。（ ） 提示
5、：根据金属的活动性顺序，只有排在氢前面的金属才能与酸反应放出氢气。,2.在柠檬汁中滴入酚酞溶液不变色，滴入石蕊溶液变成红色，由此可知柠檬汁（ ） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 【解析】选A。酸性溶液不能使酚酞溶液变色，能使石蕊溶液变成红色，说明柠檬汁显酸性。,3.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们共同的变化 是（ ） A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量变大 D.溶质的质量分数变小 【解析】选D。因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液；因浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化；因浓盐酸中氯化氢挥发，则溶液的质量减少，而浓硫
6、酸吸收水后溶液的质量变大；因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减小。,4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A.汽油 B.食盐水 C.白醋（主要成分为醋酸） D.米酒 【解析】选C。铁锈的主要成分是Fe2O3，能溶于酸，而白醋的主要成分为醋酸，故要用白醋来处理。,5.盐酸是_气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现_，这是因为挥发出来的该气体与空气中的_结合形成_小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有_性，也说明了该气体_溶于水的性质。 【解析】气体
7、氯化氢的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾，这一现象说明了浓盐酸具有挥发性，也说明了气体易溶于水的性质。 答案：氯化氢 白雾 水蒸气 盐酸 挥发 易,6.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题：,（1）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是_（填序号）；B图锥形瓶内产生的现象是_， 产生这一现象的原因是_。 （2）A图中玻璃棒的作用是_； B图中玻璃导管的作用是_。,【解析】（1）B图方法会造成酸液飞溅，不安全；B中浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液
8、飞溅。（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可平衡锥形瓶内外气压。,答案：（1）A 水滴在浓硫酸中，酸液飞溅 水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 （2）搅拌，使产生的热量扩散 平衡锥形瓶内外气压,要点 酸的化学性质,【误区警示】 1.上述酸指盐酸和稀硫酸。 2.能使酸碱指示剂颜色发生改变的溶液，不一定是酸溶液或碱溶液。,【示范题】某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现： （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色
9、，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象，发生反应的化学方程式为_。,（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为_溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。,【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生；黄色溶液变成浅绿色，说明过量的铁继续与氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液。 答案：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）氯化亚铁 Fe+2
10、FeCl3=3FeCl2,【备选习题】下列试剂中，不能证明食醋显酸性的是（ ） A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.铁粉 D.石灰石 【解析】选B。酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐反应。醋酸是一种酸，具有酸的性质。酚酞溶液可以证明溶液不显碱性，但是无法得出溶液显酸性或者中性的结论。,1.结合所学过的酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色变化，将下图填写完整。,提示：根据酸碱指示剂在酸、碱溶液中的变色情况可知：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。,2.结合所学过的知识，将下图中酸的有关性质的反应规律填写在下图中。,提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气；与金属氧化物反应生成金属化合物和水。,
