《2015高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物（174页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、K课标考纲 展 示,知识精讲,考点一 碳、硅及其重要化合物,知识主线,1.注意网络构建,K课标考纲 展 示,K课标考纲 展 示,(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。 (4)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si4HF=SiF42H2。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用：SiO24HF=SiF42H2O。 (6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水,K课标考纲 展 示,(7)大多数硅酸盐难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃
2、，但它却是盐溶液。 (8)一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 (9)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 (10)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。,K课标考纲 展 示,C,针对训练,1下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A高纯硅可用于制造半导体材料 BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机,B,SiO2制成的玻璃纤维用于制造光缆，但不能导电，故B项错误。
3、,K课标考纲 展 示,题组集训,题组一 重要反应必练,1.按要求书写反应方程式。 (1)制水煤气 。 (2)制备粗硅 。 (3)Mg在CO2中燃烧 。,(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。 (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) ， 。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。 (7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式 。,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,Si4HF=SiF42H2,(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式 。 (10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式 。 (11)向Na2S
4、iO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。,SiO24HF=SiF42H2O,题组二 准确判断物质性质 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ( ) (2014天津理综，3B) (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 ( ) (2014重庆理综，1C) (3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 ( ) (2014重庆理综，3C),(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂 ( ) (2014四川理综，1B) (5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 ( ) (2014江苏，4A) (6)浓硫酸可刻蚀
5、石英制艺术品 ( ) (2014海南，1C) (7)玻璃容器可长期盛放各种酸 ( ) (2014海南，9A),(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 ( ) (2014海南，10D) (9)石英只能用于生产光导纤维 ( ) (2013福建理综，6A) (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( ) (2013广东理综，11C) (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( ) (2013江苏，4B),题组三 重要实验探究 3.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯
6、化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： _。 (2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_ 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。,(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用K
7、MnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。 滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。 某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。,解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2Si SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除
8、水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。 (4)因MnO 本来有颜色，故不再需其他指示剂。 由关系式 5Fe2 MnO 5 1 n(Fe2) 20.00103 L1.000102 molL1,可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为 w(Fe) 100%4.48%。 答案 (1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (2)平衡气压 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al、B、P (4)否 MnO 有颜色，故不需其他指示
9、剂 4.48%,考点二 卤素及其重要化合物,知识精讲,理清知识主线,1.注意网络构建,K课标考纲 展 示,K课标考纲 展 示,(2)氯水的性质。 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质，其表现出多样性，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,K课标考纲 展 示,3.实验室制氯气。 (1)反应装置图：,K课标考纲 展 示,4.知识要点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、
10、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存； ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2) Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl
11、SO 4H(过量SO2)。,K课标考纲 展 示,例1 (2014江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ),A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,C,二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O
12、，应该在HCl的气氛中进行，故D错误。,针对训练,2(2014江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,D,只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反
13、应生成二氧化碳，故C正确；溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。,题组集训,题组一 重要反应必练,1.按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 。 (2)工业制Cl2 。 (3)洁厕灵和漂白液混合 。,ClOCl2H=Cl2H2O,(4)向水中通入Cl2 。 (5)制漂白液(写化学方程式) 。 (6)制漂白粉(写化学方程式) 。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(C
14、lO)22H2O,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 。 (9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。 (10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2 。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,题组二 准确判断物质性质,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 ( ) (2014天津理综，2B) (2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ( ) (2014新课
15、标全国卷，8B) (3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 ( ) (2014四川理综，4C),(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气 ( ) (2014大纲全国卷，10C) (5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 ( ) (2014江苏，4C) (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 ( ) (2013浙江理综，8A),(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ( ) (2013新课标全国卷，13A) (8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( ) (2013新课标
