《2015一轮复习一轮8-钠及钠的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015一轮复习一轮8-钠及钠的化合物（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 金属元素及其化合物,第一节 钠及其化合物,1.掌握金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 3.掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质; 4. 从原子的核外电子排布，理解A族元素的相似性和递变性； 5.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子,考纲要求：,1、金属元素的存在及含量： 2、金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,一、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易
2、,易 难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸气 金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理 富集法,软：硬度：很软 易切开、轻压变形 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之间 低：熔点：97.81、沸点：8
3、82.9 低 导：热和电的良导体,1.钠的物理性质：,二、钠及其钠的化合物,2.钠的化学性质,Na2S,Na,Na2O2,NaCl,Na2O,淡黄色,Cl2,点燃,置在空 气中,S,4NaO2 = 2Na2O,2NaS= Na2S,（1）与非金属单质的反应,Na e- Na+,现 象,思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）,（2）与水、醇、羧酸等物质反应,Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红
4、 。,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,（3）与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,（5）与熔融盐的反应,（4）与盐溶液的反应,(制备金属钾沸点：NaK),3.钠的存在、制备和用途,存在：,制备：,用途：,制取Na2O2，钠是一种 ，工业上用它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 ； 钠也可用于制 。,只
5、以 存在，以 为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存：,保存于煤油或石蜡油中,归纳：钠的性质、制法和用途,1.钠的物理性质 特性：软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化） 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质反应：O2、Cl2、S （2）与水、醇、酚反应：（现象及其解释） （3）与稀酸反应：钠过量考虑与水的反应 （4）与盐溶液反应：CuSO4、NH4Cl、饱和NaCl （5）与熔融盐的反应 3.钠的保存、制取和用途 （1）保存：煤油中 （2）制取：电解熔融的NaCl （3）用途：作还原剂冶炼金属原子反应堆的导热剂：Na-K合金电光源：
6、高压钠灯,小结Na为中心的知识网络,H2,Ca(OH)2,KCl,碱石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2S Na2O Na2O2 NaCl,NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa,C6H5OH,4,3,9,书写上述转化的化学方程式： 化学方程式要多练写,-1,4比较钠的两种氧化物,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,颜色 状态,-2,-1）,白色固体,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2 ,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2N
7、aOH,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,专题：与Na2O2有关的计算问题,1）相当于增加等物质的量的CO和H2 2）推论：,1、足量Na2O2与CO2和H2O反应固体质量的增加,推论2：凡组成为(CO)m(H2)n, m=0、1、2、3n=0、1、2、3.的化合物或混合物，只要有O2存在时不断用电火花引燃也可完全被Na2O2吸收，则Na2O2增重的质量就是该物质的质量。如甲醛HCHO可写成(CO)(H2)，乙酸：CH3COOH 可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖C6H12O6可写成(CO)6(H2)6等。,
8、推论1：纯CO、纯H2或CO与H2按任意比混合后在有O2存在时不断用电火花引燃可完全被Na2O2吸收，则Na2O2增重的质量就是该气体的质量。,2、气体差量的计算,2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体V或n 2 1 1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体V或n 2 1 1, CO2或H2O(g)或二者的混合气与足量Na2O2反应后，所得气体(O2)体积(或物质的量)恒为原来的一半。,例5.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A3:4:1 B3:3:2 C
9、6:7:1 D6 :9:0,A,Na2O2性质的几点说明,(1) 与水反应的实质,Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化还原反应) 2H 2O2=2H2O+O2，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将两步合并得： 2Na2O2+4H2O4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去,(2) 与CO2、酸反应的实质：,可以认为过氧化钠先与水发生上述反应，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，总方程式为： 2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2 (绝对干燥的CO2实际不与Na2O2反应) 对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸
10、再中和NaOH,(3)过氧化钠的氧化性与还原性 过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应是自身氧化还原反应。 当过氧化钠遇到还原性物质如： S2-、 I-、Fe2+、SO32- 、SO2等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。,俗称_、_、_。,1.主要物理性质： _固体，易吸收空气中的水而_， _溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性(NaOH固体 _直接放在天平托盘上的纸上称量，应放在_ _里)。,2.主要化学性质： 能与酸碱指示剂作用：
11、。 与酸发生中和反应： _ _ 与酸性氧化物反应：与CO2水溶液反应_、_ _ 与SiO2反_ _。,苛性钠 烧碱 火碱,白色,潮解,极易,不能,烧杯或称量瓶,能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红,CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H+OH-=H2O,2OH-+CO2=CO32-,OH-+CO2=HCO3-,橡胶,玻璃,5、NaOH的性质和制法,思考.实验室里盛NaOH的试剂瓶需用_塞不能用_ _塞,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,与某些盐反应(可溶性的盐) FeCl2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方程式为：_。 NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，其离
12、子方程式为：_ _ _。 NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程式为：_,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,与Al、Al2O3、Al(OH)3等物质反应，反应的方程式和离子方程式为：_ _ _,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,提供碱性环境,卤代烃的水解反应：_,卤代烃的消去反应：_,酯类水解(包括油脂的皂化反应)： _,氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的方法。 2Na
13、Cl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,1. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A. Cl-、Mg2+、NO3-、K+ B. HCO3-、K+、NO3-、SO42- C. SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D. NH4+、Cl-、Na+、Ba2+,2. 某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH的性质，其中没有意义的是 A. 取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B. 取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C. 向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mo1L1盐酸中，逐滴加入20.0 mL0.10 mo1L1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 D. 向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mo1L1NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL 0.10 mo1
