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1、用心 爱心 专心 120112012学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷考生注意：1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory197
2、9年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。 学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成方法 D研究一种新物质的运动规律 2下列说法不正确的是A从物质的聚集状态看，气、液、固体都可以作分散剂B1mol NaHCO 3溶于水发生电离，产生3mol离子C某同学对KHSO 4的物质类别进行的分析，认为它可以属于钾盐或硫酸盐D用丁达尔现象可以区别FeCl 3浓溶液和Fe(OH) 3胶体3下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是A在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
3、，有白色沉淀生成，说明含SO 42-B 某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D只用水就能区分煤油、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液4依据以下反应：2BrO 3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClClO 3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H 2O下列微粒的氧化性强弱顺序正确的是 ABrO 3 ClO3 Cl2 IO3 BBrO 3 Cl2 ClO3 IO3 CClO
4、3 BrO3 IO3 Cl2 DCl 2 BrO3 ClO3 IO35下列装置或操作能达到实验目的的是用心 爱心 专心 2A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘6下列说法不正确的是 A实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B150 mL 1 molL1 NaCl溶液与75 mL 1 mol L1 Na2CO3溶液中Na +物质的量浓度相等C金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素7相同温度下，分别将
5、0.1 mol Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为A丙乙丁甲 B丁甲乙丙 C乙=丙甲丁 D丁丙乙甲8下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH 4+所含的电子数为10 NAB22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2 NAD1 mol由Na 2O2和Na 2O组成的混合物，其中的钠离子数为4N A9某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M离子，经测定Fe 3+、SO 42-、A
6、l 3+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的ANa + BOH - CMg 2+ DCl -10某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL 1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A40 L B30 L C20 L D10 L用心 爱心 专心 3不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
7、括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A石灰石溶解在稀HCl中 CO 32 + 2H+ = CO2+ H 2OB铁屑在稀H 2SO4作用下产生H 2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH = AlO2 H 2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba 2 SO 42 BaSO 412下列分离、提纯物质的方法正确的是A除去自来水中含有的Cl 等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法B除去铝粉中混有的少量铁粉可加入过量的氢氧化
8、钠溶液，完全反应后过滤即可C除去粗盐中含有的Mg 2+、Ca 2+和SO 42 ，可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液，过滤即可D分离柴油和汽油，可用分液的方法13运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 36P=3P 2O55KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因可能是生成的P 2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为30mo
9、lD上述火药中的红磷可以用白磷代替14有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na 2CO3和NaHCO 3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 A取少量未知溶液，分别滴加Ba(OH) 2溶液，有沉淀的为Na 2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl 2溶液，有沉淀的为Na 2CO3溶液C取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na 2CO3溶液D取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是Na 2CO3溶液15下列说法不正确的是A将2.3g固体钠加入97.7g水中，所得溶液的质量分数大于4%B将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中，所得溶液的质量分数大于4%C将3.9
10、 g固体过氧化钠加入96.1g水中，所得溶液的质量分数大于4%D将4g三氧化硫加入96g水中，所得溶液的质量分数大于4%用心 爱心 专心 4第卷（非选择题 共50分）16 （8分）实验室需要480 mL 0.5 molL 1 的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入 中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。待溶液恢复到室温。请填写下列空白：实验操作步骤的正确顺序
11、为（填序号） _。步骤中该填 。 实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是 。若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有 。A在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘。B定容时，俯视刻度线。C移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。D容量瓶中原有少量的蒸馏水E前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液17 （6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示
12、离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。ABC离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H 2O、H 2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH) 2、CuCl 2错误观点 离子方程式用心 爱心 专心 5 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为：H +OH =H2O18 （10分）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CaCl 2、CuSO 4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀
13、，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：由实验可以得出的结论是 ；由实验可以得出的结论是 ；可能存在的物质是 ；对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要步骤、现象和结论。写出实验所涉及的离子方程式。19 （12分）已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl 2、H 2O、KMnO 4、MnCl 2、KCl六种物质：写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：。上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中得到的电子数目为 ；生成的氧化产物的物质的量为 。如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色。说出NaBiO 3的一个性质：。20 （14分）按照要求填空：用心 爱心 专心 6有98%的浓H 2SO4（=1.84g/cm 3） ，其物质的量浓度为 ，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号） ，若要配制500m L 0.2 molL1 的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为 。A B C D等物
