《沪教版 九年级化学上册练习：3.2-5结晶与晶体及溶质质量分数练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版 九年级化学上册练习：3.2-5结晶与晶体及溶质质量分数练习（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、结晶与晶体1. 晶体：具有 形状的固体。2. 结晶：形成 的过程。结晶的方法通常有两种：冷却热饱和溶液法（也称降温结晶法）和蒸发溶剂法（也称蒸发结晶法）。溶解度受温度影响变化较小的固体物质 （如： ）一般用 的方法得到晶体；溶解度受温度影响变化较大的固体物质，（如： ）一般用 的方法得到晶体。3. 并不是所有的固体都能形成晶体，如 就属于非晶体。4. 结晶水合物：含有 的晶体。结晶水合物都是 （填“纯净物”或“混合物”）。常见的结晶水合物有：胆矾（化学式： ）、明矾（在自来水生产中用作 剂）、石碱（化学式： ）。溶质的质量分数练习1. 溶液质量分数是表示溶液 的一种方法。现有溶质质量分数为20
2、%的氯化钠溶液，20%的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。2. 将15g氯化钠溶于85g水中，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数是 。3. 现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠
3、溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 A、B、C、D、5. 将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D6. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，以下方法不可行的是A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入50g40%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水 7. 100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水
4、 g。8. 在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 ，20时KCl的溶解度为 。9. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通过分析上表数据，你有哪些发现？ 。写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： （限表中相邻两个温度之间）在50时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为 。在10时，NaCl饱和
5、溶液溶质的质量分数 KNO3饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”、“等于”或“小于”)10. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)B是 的溶解度曲线。(2)P点的含义是 。(3) 60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为 g。要从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 ；11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，请回答： 时，甲和乙的溶解度相等； 40时，甲物质的溶解度是 g/100g水，25g水中最多能溶解甲物质 g； 40时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）；
