《河南省2018年中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2018年中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 常见的酸和碱,知识结构,考点1常见酸的性质和用途,1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H的化合物，即酸H酸根离子，如：HCl、H2SO4等。,2. 常见酸的物理性质和用途,HCl,H2SO4,刺激性,黏稠油状,有白雾出现,其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。 【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即
2、用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,干燥剂,(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 (4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并用_不断_。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。,浓硫酸,水,玻璃棒,搅拌,4. 酸的化学性质(酸五条),变红,不变色,MgCl2H2,MgSO4H2,FeCl2H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,Fe2
3、(SO4)33H2O,CuCl2H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,CaSO42H2O,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,BaSO42HCl,AgClHNO3,考点2常见碱的性质和用途,1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH的化合物。,2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较,NaOH,Ca(OH)2,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,极易,放出,微,降低,吸收水分,潮解,干燥,CO2、HCl,腐蚀,大量的水,硼酸,CaOH2O= Ca(OH)2,放出,肥皂,石油,建筑,酸性,【温馨提示】有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色
4、沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。 在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO22NaOH= Na2CO3H2O。 非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。,4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破) (1)氢氧化钠变质：2NaOHCO2= Na2CO3H2O (2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,考点3酸碱指示剂和pH,1. 酸碱与指示剂作用,变红,不变色,变蓝,变红,【温馨提示】巧学速记：石蕊
5、“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。 指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。 指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。,2. 溶液酸碱度的表示法pH 溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在_之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 (1)溶液的酸碱性与pH的关系 pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,014,增强,增强,(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。 【注意
6、事项】pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；在半分钟内显色读数；pH取整数。,(3)溶液酸碱度的应用 化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。 农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。,考点4中和反应及其应用,1定义：_和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。 2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。,酸,碱,盐,水,氢,氢氧根,水,3应用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)。
7、 (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的方程式是_。 (3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O,碱,碱性,肥皂水,规范书写 1. 化学式书写 酸：盐酸,_) 硫酸,_) 硝酸,_) 碱：氢氧化钠,_) 氢氧化钙,_) 氨水,_),HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2,NH3H2O,2. 化学方程式书写 .体现酸化学性质的反应,(1)金属稀酸盐H2 _； _ _； _ _； _,Fe2HCl= FeCl2H2,FeH2SO4=
8、FeSO4H2,Mg2HCl= MgCl2H2,MgH2SO4= MgSO4H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,ZnH2SO4= ZnSO4H2,(2)金属氧化物稀酸盐H2O _； _ _； _,Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O,CuO2HCl= CuCl2H2O,CuOH2SO4= CuSO4H2O,(3)酸碱盐H2O _； _ _； _ _； _ _； _,HClNaOH= NaClH2O,H2SO42NaOH= Na2SO42H2O,2HClCa(OH)2= CaCl22H2O,H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2
9、O,Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O,Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O,Al(OH)33HCl= AlCl33H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,(4)酸盐新酸新盐 _ _ _ _ _,2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2,2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2,HClAgNO3= AgClHNO3,H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,H2SO4BaCl2= BaSO42HCl,.体现碱化学性质的反应,(1)碱非金属氧化物盐H2O _ _ _ _,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O,2NaOHSO2= Na2SO3H2O,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,(2)碱盐新碱新盐 _ _ _ _
