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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 工业流程练习题 新人教版流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素化合物知识为框架，要求同学们能够将文字表述、框图描述中的新信息进行吸收、整合、分析，准确地提取出实质性的内容，学会用化学视角分析和解决实际问题。由于流程题为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间，能有效地考查同学们的阅读能力、资料的收集处理能力和迁移推理能力，越来越成为中考化学试题中的主流题型。学生对流程题的总结和反思：1.认真读题,划出关键字,找到流程目的。 2.要把答题放到真实的流程背景中去。3.解剖流程核心部分,有些流程不懂就跳过。 4.把常见的沉淀和离子的检验记住。5.根
2、据溶解度曲线图选取结晶的方法。 6.我一定要看到“过量”两字想一想。7.把学习的知识联系起来才能做好流程题。 8.要做完题后带入流程图中检验。9.做完题后,不着急要反思下。 10.物质的性质对于突破流程题很重要一、海水资源的利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、
3、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 _ 。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ _。2. 海水中金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶
4、液有何不同：_。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_。（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和
5、的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ 。(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答： _。4烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领
6、域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容： ； ； 。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，
7、请画出制镁的流程图。5氯碱工业：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中加入适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有_、_（填化学式）；（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O=Cl2 +H2 +2_ _（填化学式）（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_ _、冷却、_ _(填写操作名称)除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是_ _。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）6煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产
8、品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。A煤是复杂的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。上图是高炉炼铁的示意图。请根据上图回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是_；请用化学方程式表示炼铁的原理_；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水
9、。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应_（填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式_。7创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_；(2)下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_；
10、改造或淘汰高能耗、高污染产业；大力发展火力发电；研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。(3)目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。(4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后把CO2从生成物中提取出，再经过反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。分解池中反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3 + H2O + CO2 ，该流程中可循环利用的物质是_
11、。在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 _；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。8在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：合成塔电解水光电池阳光甲醇H2 CO2加热烟道气吸收池乙醇胺（15%20%）乙醇胺（1）上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO2吸收剂。乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为 。证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为 （只填一种）。（2）试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式： ； 。（3）上述合成路线对于环境保护的价值在于 。（4）上述合成线路中可以
