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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 化学工艺流程复习题 新人教版一、学会除杂（混合物的分离提纯）1.物理方法（过滤、蒸发等）(1)过滤：一般适用于不溶固体和液体分离提纯。 所需仪器和用品：_。(2)蒸发：一般适用于可溶固体和液体的分离或提纯 所需仪器：_。2.化学方法（化气法、化水法、沉淀法等）(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质转变为气体逸出而除去。如NaCl（Na2CO3）_（用化学方程式表示，下同）(2)化水法：向混合物加某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。如NaCl（NaOH）_(3)沉淀法：向混合物的溶液中加某种试剂，使杂质转化为沉淀，再用过滤除掉沉淀。如NaCl（Na2S
2、O4）_上述反应其实质是离子在反应，如（1）为CO32-和H+反应，（2）为_反应，（3）为_反应。请同学们完成下图“常见离子的反应配对”，构建知识网络。二、学会评价（方案的优缺点）评价时，通常可以从以下几个方面考虑：（一）提高产量与产率；（二）减少污染，绿色化学；（三）节约成本；（四）生产设备简单，生产工艺简便可行。1某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料（零碎电缆）中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2加热2CuSO4+2H2O)
3、，于是他提出了另一套方案： 从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： 2用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A（矿石A为大理石，主要成分为碳酸钙，还有少量不溶性杂质）来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 （1）写出流程中、反应的化学方程式：_。（2）小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单；小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_。（3）制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”)， 理由是： 。三、学会判断（可循环物质）1某厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)
4、2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4本流程中可循环物质为_。2下图为天然气合成氨的工艺流程。本流程中可循环物质为_。四、学会分析（流程题的分析方法）1制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（2）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（3）在第步操作中，
5、选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；2纯碱在生活和化工中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种
6、杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ 。 (3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化铵的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种
7、产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。五、学会设计（工艺流程图）1某化工厂排放的废液中含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，请设计相应的流程达成此目的，将流程图画在下方空白处。补充习题1纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+_+CO2CaCO3+_+H2O(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_，使用到的玻璃仪器有_、_、_。(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表
8、面可能含有的可溶性杂质有_(写一种化学式即可)。操作2为：_、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为_(选择序号)。 NH4Cl溶液AgNO3溶液CaCl2溶液(4)上述流程中的副产品可用作_。(写一种用途)2以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
