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1、问题 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,这就是学习化学反应原理的目的,绪 言,那么,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、 催化剂,易,易,难,情景2,将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。,结论:,情景3,H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化
2、为生成物， 这又说明了什么？,有些反应是有一定限度的,综 上 所 述,结论：,那么,研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。,即:我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个概念:,1.有效碰撞,2.活化分子,3.活化能,4.催化剂,有 效 碰 撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？,问题：,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。,2、发
3、生有效碰撞的条件,活 化 分 子,2. 什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,活 化 能,3. 什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,看图：,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物
4、分子的性质决定， 催化剂可以改变活化能的大小。,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,THE END,
