《山东省济宁市鱼台二中11-12学年高二化学上学期期中考试试题【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市鱼台二中11-12学年高二化学上学期期中考试试题【会员独享】（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 - 1 -CCH CHCHCH3鱼台二中 11-12学年高二上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Ag:108一、单选题（本题共有 16个小题，每小题 3分，共 48分）1下列变化属于物理变化的是A裂化 B分馏 C干馏 D变性 2用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化为 NaCN B氯元素转化为高氯酸钠C溴元素转化为溴化钠 D硫元素转化为硫酸钠3下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2 一二甲基丙醇和 2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2 一甲基丁
2、烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯4只用一种试剂就可以把 4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO 3溶液、KOH 溶液一一区分的是A自来水 BFeCl 3溶液 CBaCl 2溶液 D稀硫酸5用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A苯中的苯酚（浓溴水） B乙烷中的乙烯（酸性 KMnO4溶液）C乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） D二氧化碳中的氯化氢（饱和 NaHCO3溶液）6下列实验能获得成功的是A无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水
3、浴加热，可看到有银镜出现7借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是A同位素示踪法 B核磁共振法 C红外光谱法 D质谱法8将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀 20g，滤液质量比原石灰水减少 5.8g。该有机物不可能是AC 2H2 BHOCH 2CH2OH CC 2H6O DCH 3OCH39生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为 75的酒精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之
4、所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；2，4，6-三硝基甲苯又叫 TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A B C D10下列关 于 的说法正确的是A所有原子可能都在同一平面上 B最多只可能有 9个碳原子在同一平面C有 7个碳原子可能在同一直线 D只可能有 5个碳原子在同一直线11某羧酸衍生物 A，其分子式为 C6H12O2。实验表明：A 和氢氧化钠溶液共热生成 B和 C；B和盐酸反应生成有机物 D；C 在铜催化和加热条件下氧化为 E；D、E 都不能发生银镜反应。用心 爱心 专心 - 2 -由此判断 A的可能的结构有A6 种 B4 种 C3
5、种 D2 种12重氮甲烷（CH 2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH 2N2R-COOCH 3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC 6H5OH CC 6H5CH2OH DC 6H5COOH13举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H 2反应时，最多消耗Br 2和H 2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO 4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中
6、存在双键14已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是A与稀 H2SO4共热后，加入足量的 NaOH溶液B与稀 H2SO4共热后，加入足量的 Na2CO3溶液C与足量的 NaOH溶液共热后，再通入足量 CO2D与足量的 NaOH溶液共热后，再加入适量 H2SO415在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子” 。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知右面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A与乙酸发生酯化反应 B与 NaOH水溶液共热C与银氨溶液作用 D在催化剂作用下
7、与氢气反应16高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为 21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A21.6 B27.6 C29 D36.4二、非选择题（本题共 4个小题，合计 52分）17.（14 分） 已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c（Cl ） c（NH 4） c（H +） c（OH ） c（Cl ） c（NH ） c（OH ） c（H +） c（NH 4） c（Cl ） c（OH ） c（H +） c（Cl ） c（H +） c（NH 4） c（OH ）填写下列空白：用心
8、 爱心 专心 - 3 -（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ _。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_ c（NH 3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H +）和碱中 c（OH ）的关系： c（H +）_ c（OH ）。（4）将 pH相同的 NH4Cl溶液和 HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）_； 18.（12 分）在 2L密闭容器中，800时反应 2NO(
9、g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)右图中表示 NO2的变化曲线是_。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO 2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v 逆(NO)2v 正(O 2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出 NO2气体 b、适当升高温度c、增大 O2的浓度 d、选择高效的催化剂19.（10 分） （1）在粗制 CuSO
10、45H2O晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H 2O2 C. Cl 2 水 D. HNO 3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液 pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3
11、的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH为_，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 。20 （16 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：用心 爱心 专心 - 4 -（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注
12、视_ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。答案：1-5BCDBD 6-10CAADD 11-16DBBCCC17. (1) NH4Cl （2） NH 4Cl、NH 3H2O NH4Cl、HCl(3) 小于 大于(4) B18 （1）K ；放热 NO2 NO 2 O2(2）b 1.510 3 mol/(Ls)(3）b c(4）c19 （1）B CD（2）4 3.3 可行20滴定速度和溶液颜色变化 在 30s内不褪色 D 0.00 26.10 26.10 0.096
