《2019届高三化学12月月考试题与解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学12月月考试题与解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三化学12月月考试题与解析（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 N:14 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生 产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的
2、是A黄铁矿主要成 分的化学式：FeS B二氧化碳分子的比例模型： C氯离子的结构示意图： D氢氧化钡的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH3易溶于水，可用作制冷剂B溴化银具有感光性，可用于照相机底片CFeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D晶体硅的硬度大，可用于制作光电板4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC. 25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD
3、. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是 A观察Fe(OH)2的生成B除去CO中的CO2C配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D25 mL滴定管读数为11.80 mL6短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)DD元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同7下列指定反应的离子方程式正确的是A镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg
4、2+ H2B用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-8下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3BAl2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)CNH3 NO HNO3DSiO2 H2SiO3 Na2SiO39常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I
5、-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-10H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+- e-=Fe3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况
6、)11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图 像描述正确的是 A图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)的影响B图表示向10ml 0.1molL-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液C图表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液D图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项 实验 现象
7、 结论A 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有NO3-C 将镁片投到NH4 Cl溶液中 产生大量气泡 NH4 Cl水解，溶液呈酸性D 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后 试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含NH4+13下列说法正确的是A常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+)
8、Cd点溶液中：c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)Da、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大16一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙容积(L) 0.5 0.5 V温度() T1 T2 T1起始量 1mol C(s) 1mol H2O(g) 1mol CO (g)1mol H2(g) 3mol C(s) 2mol H2O(g) 下列说法正确的是A甲容器中，反应在515mim间的平均速率v(CO)=0
9、.15molL-1min-1B温度为T1时，反应的平衡常数K=9C乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 T1D丙容器的体积V=0.4 第卷(非选择题共52分)17. （16分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I.已知:氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:_。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子
10、方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。 (1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。【实验二】测定
11、用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(5)滴定终点的现象：_。(6)处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。18. （12分）硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为Mn O2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(
12、主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下： （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2l0-24、Ksp(MnS)=1.510-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS Z nS+Mn2+(aq) ，该反应的平衡常数K=_。（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为_。（4）“除铁”时需要调节pH 约为34，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是_。(写化学式)（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是_。19. （12分）氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH
