《2018年化学中考第二轮专题复习课后练习 第44讲 实验探究——基础篇2017新题赏析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年化学中考第二轮专题复习课后练习 第44讲 实验探究——基础篇2017新题赏析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四十四讲 实验探究基础篇2017新题赏析题一： 某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向盛有氢氧化钙溶液（滴有几滴酚酞溶液）的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为 。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按
2、方案进行实验。【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收。请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作题二： 根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20）阴离子阳离子OHCl-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶不说明：“溶”表示那种
3、物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于_（填“可溶物”、“微溶物”或“不溶物”）。（2）表中可溶于水的硫酸盐有_种。（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明理由：_。（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质。a. 探究溶液甲中是否含盐酸方案编号实验操作实验现象1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否_b. 探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案编号实验操作实验现象2取少量溶液甲于
4、试管中，加入_溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：_。欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是_。题三： 化学实验小组的同学在用锌粒与如图所示硫酸溶液（试剂瓶标签部分被腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？【查阅资料】 浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【猜想与假设】甲同学认为：气体可
5、能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；丙同学认为：气体还可能是_。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）图中a仪器的名称是_，图中D处气体发生装置可选图的_（填字母序号）。（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（3）H装置的作用是_，写出发生反应的化学方程式：_。（4）F装置的作用是_。（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。【实验结论】_同学的猜想是正确的。【反思与交流】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二
6、氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（任填一种合理的答案）。题四： 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式_。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要_。相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_。（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O
7、+CO2+CO A装置中能观察到的现象是_。写出B装置中反应的化学方程式_。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_、_接_、_接_、_接_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为_。（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。题五： 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于
8、是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1. 碳酸钠；猜想2. 碳酸氢钠；猜想3. 碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH_7（填“”、“”或“=”）溶液呈碱性，猜想1成立小妮用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为_。【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：（1）小月实验结论不准确的原因是_；（2）小妮
9、的实验方案不能排除白色粉末是否含有_。【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_（用含m 的代数式表示）。【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_（填序号）。A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢铵 D. 氯化钠题六： 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性（1）如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为_，3.16 g K
10、MnO4产生O2的质量为_g。（2）用向上排空气法收集O2的原因是_。.腐蚀性【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性。【进行实验】.实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4 溶液浓度0.0020.010.11鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中相同的时间，现象如下表。编号实验铜片质量实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43【解释与结论】.（3）实验1的目的是_。（4）实验2中通过对比和，得出的结论是_。（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作
11、用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_（填编号）。（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_实验探究基础篇2017新题赏析题一： 红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 方案1中pH试纸的操作不对；方案2中加入AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，但并不能说明溶液中一定有CaCl2 先有气体产生，后有白色沉淀产生要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaClNa2CO3、HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得NaCl；向固体中加HCl至不再产生
12、气体，对反应后的溶液加热蒸发即得CaCl2。详解：由于氢氧化钙与盐酸发生的中和反应无明显现象，因此可借助酚酞试液充当该反应的“裁判”，先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成红色，然后再向变红的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，表明氢氧化钙与盐酸恰好完全中和；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；方案1中，将pH试纸直接浸入待测液中的操作不正确，这样会导致pH试纸因浸泡而发生颜色的变化，增大测量误差，正确的操作应该是用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上；方案2中，能够与AgNO3溶液发生化学反应产生白色沉淀的物质可以是HCl，也可以是氯化物（即溶液中有Cl-的物质），因此并不能得出溶液中一定有CaCl2的实验结论；另外，也可用向样品溶液中加碳酸钠溶液的方法，验证甲实验后的溶液中含有CaCl2和HCl（猜想三），若先有气体产生，后有白色沉淀产生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，则可证明猜想三正确；方案1所得溶液与甲实验后烧杯中剩余的溶液的成分一致（含有CaCl2和HCl），方案3将CaCl2和HCl转化为NaCl，则将以上溶液混合后，溶液中含有的盐是CaCl2和NaCl，可通过向其中加入适量Na2CO
