《2018贵阳中考化学复习（检测）：第2编 主题复习 模块1 课时4 溶液精讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018贵阳中考化学复习（检测）：第2编 主题复习 模块1 课时4 溶液精讲（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时4溶液,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017非选择题35溶液的形成，溶解度122016非选择题33加快溶解的方法；探究影响溶解性的因素；溶解度曲线72015选择题、非选择题6；35(1)溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制232014选择题5来源:学优高考网溶液的形成，溶解时吸放热现象，有关溶液的计算22013非选择题38饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线4常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为212分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2018年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一
2、定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。,贵阳五年中考真题演练)溶液的形成1(2014贵阳5题2分)关于溶液下列说法错误的是(C)A固体、液体、气体都可以作溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为31D在25 时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b的质量不一定相等2(2017贵阳35题3分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究一：用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入12小粒高锰酸钾，可观察到的现象是_高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液，在汽油中不溶解
3、_。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质。自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成表格内容。两种白色固体主要操作、现象和结论碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙3.2017贵阳35(1)(2)题5分溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_搅拌或加热或将冰糖磨成粉末_。(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的、实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)序号实验操作现象实验结论在两支试管中分别加入相同质量
4、的碘，再分别加入等体积的水和酒精，振荡水中碘无明显变化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体，再分别加入等体积的冷水和热水，振荡热水中溶解的固体比冷水中的多温度不同，物质的溶解性不同溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液4(2015贵阳6题2分)如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是(C)温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.将60 时KNO3的饱和溶液降温至20 ，溶质、溶剂的质量都会减少B将80 时NaCl、KNO
5、3两种饱和溶液降温至20 ，析出晶体的质量一定是：KNO3NaClC40 时，将5 gNaCl、5 gKNO3分别加入10 g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020 52017贵阳中考35(3)题7分【查阅资料】20 时，物质的溶解度如表。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】20 ，将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，
6、静置，有晶体析出(温度仍为20 )。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象，实验目的是_证明晶体不是氯化铵_。(2)取少量晶体于试管中，加入_盐酸_ ，现象为_有无色气体产生_。【实验结论】(3)析出的晶体是_NaHCO3_，晶体的质量为_7.2_g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的N
7、aHCO3以晶体形式析出_。62016贵阳33(3)题2分溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为25 。(1)若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是_甲_(选填“甲”或“乙”)。(2)若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小_当温度小于t1，甲乙；当温度等于t1时，甲乙；当温度大于t1时，甲乙_。,中考考点清单)溶液的形成1溶
8、液(1)溶液：一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一_、_稳定_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。溶质：被溶解的_物质_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_物质_的物质。最常见的溶剂是_水_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多
9、少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象常见物质的溶解放热、吸热现象物质现象整个过程吸、放热NaOH温度升高_放热_NH4NO3温度_降低_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_小液滴_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_乳化_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液来源:gkstk.Com1饱和溶液与不饱和溶液在_一定温度_下，向_一定量的溶
10、剂_里加入某种溶质，当溶质不能_继续溶解_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_不饱和溶液_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)饱和,溶液)(2)溶解度
11、随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)饱和,溶液)【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_一定温度下_
12、，某固态物质在_100_g_溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b._溶剂_的性质；外因：c.温度2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质；b.溶剂的性质；外因：c.压强；d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解
13、度曲线(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3 时，甲物质的溶解度是_g，t3 时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3 时100 g水溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_。
14、【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1 时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_。【解析】温度由t3 降为t1 ，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1 甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3 降为t1 时，也有溶质析出变为t1 时的溶解度；t1 时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3 时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，将t2 时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3 时，所得的溶液为甲、乙的_。(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特
