《2018贵阳中考化学复习（检测）：第1编 9.课题2 溶解度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018贵阳中考化学复习（检测）：第1编 9.课题2 溶解度（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2溶解度,随堂目标)1.了解饱和溶液的含义，能举例说明结晶现象。2了解溶解度的含义。3初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。,基础知识梳理)一、饱和溶液与不饱和溶液1定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做_饱和溶液_；还能继续溶解的溶液，叫做_不饱和溶液_。(1)判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是_不饱和溶液_；如果该物质的质量不变，那么溶液是_饱和溶液_。(2)由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。(3)不饱和溶液与饱和溶液的转化溶解度随温度的
2、升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液溶解度随温度的升高而减小的物质：不饱和溶液饱和溶液【特别提醒】饱和溶液不一定是_浓溶液_，不饱和溶液不一定是_稀溶液_。来源:学优高考网(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。_在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓_。2溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响_小_的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很_大_的物质。
3、(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。二、混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)1铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引。2除去氯化钠中少量的硝酸钾：_蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)_。3除去硝酸钾中少量的氯化钠：_冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)_。(结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶)4后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小
4、。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。5蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。6在一定温度和溶质相同的条件下，100 g的饱和溶液和200 g的饱和溶液，二者都蒸发10 g水，析出晶体的质量_相等_。在60 和溶质相同的条件下，把100 g的饱和溶液和200 g的饱和溶液降低到20 ，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么_N2M_。三、固体的溶解度1定义：在_一定温度_下，某_固体物质_在_100_g_溶剂里达到_饱和状态_时所溶解的质量。(1)四要素：_温度_必须指明具体的温度，溶解性才有意义。来源:gkstk.Com溶剂的质量是
5、_100_g_。固体在溶液中，必须达到_饱和状态_。溶解度的单位通常是_g_。(2)影响固体溶解度的因素：(内因)_溶质性质、溶剂性质_；(外因)_温度_。一般来说，_温度越高，固体的溶解度越大_。2溶解度的相对大小：温度是20 ，并且溶剂的质量是100 g。在20 下，溶解度小于0.01 g，被称为_难溶(或不溶)_；溶解度介于0.011 g之间，被称为_微溶_；溶解度介于110 g之间，被称为_可溶_；溶解度大于10 g，被称为_易溶_。四、气体的溶解度1定义：在压强为_101_kPa_和_一定温度_时，气体溶解在_1体积水_里达到_饱和状态时_的气体体积。气体的溶解度没有单位。2气体溶解
6、度的影响因素：(内因)_气体的性质、水的性质_；(外因)_温度、压强_。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。,典型考题精讲)1(2017威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是(D)20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多【解析】A.溶剂不同氢氧化钠的溶解度
7、不同，温度不同氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B.在室温下溶解度大于10 g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C.40 ，NaOH在酒精中的溶解度是40 g，所以40 ，40 gNaOH溶解在100 g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D.40 NaOH在水中的溶解度是129 g，20 NaOH在水中的溶解度是109 g，所以差值是20 g；40 NaOH在酒精中的溶解度是40 g，20 NaOH在酒精中的溶解度是17.3 g，差值是22.7 g，所以将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液
8、降温至20 ，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。解答本题的关键是熟悉溶解度曲线的作用，知道溶解度的四要素。2(2017益阳中考)如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 降为30 ，析出晶体最多的是(A)来源:gkstk.ComAa Bb Cc Da和b【解析】c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出晶体。50 时，a、b物质的溶解度相等，30 时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 降为30 ，析出晶体最多的是a。3(2017无锡中考)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的
9、是(C)A50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10 ，剩余晶体的质量氯化钾多C70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12D80 时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液【解析】A.50 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；B.10 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
10、，所以60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10 ，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；C.70 时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12，故C正确；D.80 时，硝酸钠的溶解度是150 g，所以向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，因为溶剂水的质量小于100 g，所以150 g硝酸钠不能全部溶解。充分搅拌后，最终溶液质量小于250 g，故D错误。来源:学优高考网4(2017郴州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)a3 时，三种物质的溶解
11、度由大到小的顺序是：_甲丙乙_。(2)a1 时，_甲_和_乙_的溶解度大小相等。(3)在20 时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 时甲的溶解度为_31.6_g_；若将20 下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：_加溶质或恒温蒸发水_(任写一种即可)。【解析】(1)由溶解度曲线可知：a3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲丙乙；(2)a1 时，甲和乙的溶解度大小相等，因为它们在该温度下有交点；(3)在20 时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，设20 时甲的溶解度为x，x31.6 g
12、；若将20 下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加溶质、恒温蒸发水。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液中溶解度的计算、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。5(2017广州中考)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_100%_。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_不变_。(选填“变大”“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c
13、点，可采取的措施是_加溶剂_。【解析】(1)a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点在溶解度曲线上；(2)a点对应的溶液的质量分数100%31.4%；(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度是随温度升高而增大的；(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。,链接中考)1(2017扬州中考)物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是(D)A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的
14、质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大2(2017宁波中考)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。温度()02040溶解度(g/100 g水)来源:学优高考网gkstk13.331.663.9(1)称取30 g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_继续加KNO3固体_，直到天平平衡。(2) 20 时，将30 g KNO3固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_不饱和_。(3)要使20 的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)_的方法。(写出一种即可)3(2017重庆中考B卷)张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：,图一),图二)(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_丁_。(填序号)(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_A_。(填序号)(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_乙_。(填序号)(4)根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_8_g的M固体。4(2017南充中考)根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)温度为_t2_时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三
