《2018贵阳中考化学复习（检测）：第1编 8.课题2 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018贵阳中考化学复习（检测）：第1编 8.课题2 金属的化学性质（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2金属的化学性质,随堂目标)1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,基础知识梳理)一、金属与氧气的反应1镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：_2MgO2=2MgO，4Al3O2=2Al2O3_。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_氧化铝_薄膜，从而阻止铝进一步氧化。来源:gkstk.Com2铁、铜：在常温下、干燥的环境中，
2、几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：_3Fe2O2Fe3O4，2CuO22CuO_。金即使在高温时也不与氧气反应。金属单质化学方程式现象及解释Al4Al3O2=2Al2O34Al3O22Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的_氧化铝_膜铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应续表金属单质化学方程式现象及解释Fe_3Fe2O2Fe3O4_剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_Cu_2CuO22CuO_在空气中，不能燃烧，加热时，_生成黑色_固体二、金属与酸的反应：活泼金属酸盐H2描述现象时，需要注意：如果有铁、铜元素参加反应，一定要
3、注意溶液颜色的变化；反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。金属单质化学方程式现象及解释MgMg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_剧烈反应，产生大量_气泡_，溶液颜色无变化(无色)续表金属单质化学方程式现象及解释ZnZn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应1.置换反应：由一种_单质_和一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化
4、合物_的反应是_置换反应_。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈2价。2常见金属在溶液中的活动性顺序(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠_前_，它的活动性就越_强_。(2)在金属活动性顺序里，位于_氢_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的_氢_。(3)在金属活动性顺序里，位于_前面的_金属能把位于_后面的_金属从它们_化合物的溶液_里置换出来。(4)钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。(5)金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)在活动性顺序中，_金属的距离大的，反应先发生_。一个置换反应结束后，另一
5、个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和_硫酸铜_反应，反应完毕后锌才和_硫酸亚铁_反应。金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4来源:gkstk.ComFeCuSO4=FeSO4Cu铁表面有_红色_的物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色来源:学优高考网_FeCu_Cu与AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铜的表面有白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAg_Al与CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCu_Cu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3
6、无明显现象，不反应_AlCu_(6)“湿法冶金”的反应原理：_FeCuSO4=CuFeSO4_(7)Fe2的盐溶液是_浅绿色的_，Fe3的盐溶液是_黄色的_，Cu2的盐溶液是_蓝色的_。(8)比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和硫酸铜溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色。使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。选用试剂时，要根据
7、金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。,典型考题精讲)1.(2017贵州中考)关于下列实验现象，描述错误的是(A)A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热【解析】A.铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
8、放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。2(2017永州中考)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是(D)A铜片表面上的黑色物质是CuOB方法1发生的反应类型是置换反应来源:学优高考网gkstkC方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等【解析】A.由于铜在空气中加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，所以，铜片表面上的黑色物质是CuO，故A
9、正确；B.方法1发生的反应是氧化铜与氢气反应生成了铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C.方法2中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，故C正确。D.方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mAmB；方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mAmBmC，故D错误。3(2017海南中考)英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信
10、仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”。并将其表示为：用所学化学知识判断，下列说法正确的是(C)A“可燃空气”是从金属中分解出来的B上述六种金属包括铜C“可燃空气”可以用排水集气法收集来源:学优高考网gkstkD上述反应属于复分解反应【解析】A.“可燃空气”是金属从酸中置换出来的，故A错误。B.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故B错误。C.“可燃空气”难溶于水，可以用排水集气法收集，故C正确。D.金属和酸生成氢气的反应属于置换反应，故D错误。4(2017随州中考)将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3
11、和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是_铁_(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是_银、铜_；无色滤液中含有的阴离子是_NO_(填符号)。【解析】(1)充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液。(2)充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中
12、不含有Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子。5(2017乌鲁木齐中考)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：(1)合金属于_混合物_。(选填“纯净物”或“混合物”)(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_4Al3O2=2Al2O3_。(用化学反应方程式解释)(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_H2O_。(4)步骤B发生的化学方程式为_FeH2SO4=FeSO4H2_；反应的基本类型为_置换反应_。【解析】(1)合金是金
13、属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；(2)铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al3O2=2Al2O3；(3)生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H2，该反应属于置换反应。,链接中考)1(北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的(B)A导电性 B延展性C导热性 D抗腐蚀性2(2017江西中考)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、
14、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是(D)A金 B铜 C铁 D锌3(2017杭州中考)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是(C)A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强4(咸宁中考)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，下列R的金属活动性判断不正确的是(B)ARCu BRFe CZnR DRAg5(河北中考)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(C)选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgF
