《【聚焦中考】2015中考化学总复习 第18讲 酸和碱的中和反应考点跟踪突破》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【聚焦中考】2015中考化学总复习 第18讲 酸和碱的中和反应考点跟踪突破（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第18讲酸和碱的中和反应一、选择题1(2013，沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( C )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断2(2014，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A )A5B9C12D133(2014，佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D
2、早、午、晚餐后4(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )体液唾液胆汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的pH5(2013，兰州)根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是( A )A用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6(2014，重庆)某同学用pH试纸测定
3、溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D )A用pH试纸直接沾取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH17(2013，苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( A )8(2014，襄阳)酸奶肥皂水食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH7。它们的pH由小到大排列，正确的是( B )A B C D9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、
4、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液10(2014，江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是( C )二、填空题11(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_小于_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_黄色_，其反应的方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。12(2014，河北)如图是氢氧化钠溶液和
5、盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_等于_7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_稀盐酸_中。(3)当滴入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_红_色。13(2013，贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应
6、的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出猜想猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。方案编号方案1方案2方案3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象对比标准比色卡：pH7产生沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2实验结论丙认为猜想三正确。实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_方案1中使用pH试纸的操作不对；方案
7、2中加AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl，并不能说明溶液中一定有CaCl2_。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀产生_。实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2，NaClNa2CO3，HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得NaCl；将固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl214.(2014，泰安)实验室有一瓶长期暴露在
8、空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入_过量CaCl2溶液或BaCl2溶液_；白色沉淀产生该反应的化学方程式：_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3_；(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_酚酞试液_。_溶液变红色_证明猜想成立
