《2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱课件新版粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱课件新版粤教版（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,KY九(下) 教学课件,8.2 常见的酸和碱,第八章 常见的酸、碱、盐,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 5.,1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,常见的酸,1.盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。 2.硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精练石油等。 3.硝酸（HNO3），无色液体，易挥发、强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用
2、于生产化肥、染料、炸药等。,注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害身体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。,活动 观看浓硫酸的脱水性、吸水性、稀释浓硫酸的正确方法的视频。,小结：1.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见有强脱水性。 2.浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作干燥剂。 3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。,稀酸的化学性质,稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。,认识稀酸的化学性质,1.各取一小块镁、铝、锌、铁，分别与稀盐酸反应。,实验现象:镁、铝
3、、锌、铁均与稀盐酸反生反应，有气泡产生。,化学方程式（以锌为例）：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。,实验现象：溶液由无色变为黄色。,化学方程式:,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。,实验现象：有白色沉淀生成。,化学方程式:,盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,小结： 酸所具有的共同特点： 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： 1.酸溶液与酸碱指
4、示剂的反应: (1)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； (2)无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”,是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,2.酸溶液与某些金属反应: 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； (2)排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； (3)强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； (4)该类反应属于置换反应。,3.酸溶液与某些金属氧化物反应:
5、酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。,4.酸溶液与某些盐反应: 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠；,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。,1.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,实验现象: 固体烧碱变潮湿。,氢氧化钠的性质：潮解性，可作干燥剂。,知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性,2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温
6、度的变化。,实验现象： 固体氢氧化钠很快就溶解在水中，并且感受到试管壁的温度升高。,氢氧化钠的性质：极易溶于水，溶解时会放出热量。,3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。,实验现象：小块鸡腿肉溶解。,氢氧化钠的性质：强腐蚀性。,碱溶液的化学性质,碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性之一。,认识碱的化学性质,1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。,实验现象： 试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。,2NaOH + CO2 =
7、 Na2CO3 + H2O,化学方程式:,2.用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。,实验现象： 石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。,化学方程式:,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+ 3CaCl2,小结：,1.能使指示剂变色,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。,碱所具有的共同特点,2.碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO2+ 2NaOH = Na2S
8、O3+ H2O,3.碱 + 盐 新碱 + 新盐,条件：(1)生成物中有或或水； (2)反应物均可溶。,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,常见的酸及其性质,重要的酸,稀酸的化学性质,浓盐酸：无色、易挥发、刺激性气味,浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性,稀释浓硫酸：酸缓慢入水，并不断搅拌,酸能使紫色石蕊溶液变红，与无色酚酞溶液无现象,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,酸 + 盐 新盐 + 新酸,常见的碱及其性质,重要的碱,碱溶液的化学性质,氢氧化钠：潮解性、易溶于水、腐蚀性,氢
9、氧化钙：白色粉末、微溶于水,碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,碱+ 盐 新盐 + 新碱,1.下列关于物质用途的描述不正确的是( ) A利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气 B硫酸可用于制化肥、农药 C硝酸可用于生产化肥 D盐酸可用于金属除锈,A,2下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( ) A俗称熟石灰 B可用于治疗胃酸过多 C可用于改良酸性土壤 D可用于处理硫酸厂排出的酸性废水,B,3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体,B,6.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生,B,7.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）,D,
