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1、金鹰辅导班化学- 1 -专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。（1） 基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。 （先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例子：请配平 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 分析：一标：Error! + HError!O3（浓）- Error!O2 + Error!O2 + H2O二找： 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 三定： 1 4 = 4四配：C 的
2、系数为 1 HNO3 的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO 2 + CO2 + 2 H2O （2） 特殊技法 1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 - Cu(NO3) + NO2 + H2SO4 + H2O 2Cu 2 N1S8接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3) + 10 NO2+ H 2SO4 + 6 H2O 就 ok 了！2.零价配平法：eg: Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 +
3、CO2+ NO + H2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质 FeC3无法确定 Fe 和 C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为 0.这样问题就迎刃而解：用整体法可知 Fe3C 整体价态3x3+4，N3，然后用最小公倍数法 13x3 以及 3x13 可知 NO要配上 13，Fe(NO 3)3要配上 1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO + 11H 2O 小结：零价法较多适用于 ：难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。3.局部法：这种方
4、法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基 C 的变化。4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。Eg：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中 OCN- 中 N 的化合价为：-3 价 )，请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2OCl:0-1 1x2N2:-30 3X2所以可知在 Cl2配上 3，接下来的略5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。 （基本步骤：一设，二定，三列方程，
5、四解，五验）Eg1： KMnO 4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 设 aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定 H2SO4 系数是 1，这样 H2O 也是 1，由氢数目可知）则根据各元素不变K：a+b=2d+f金鹰辅导班化学- 2 -Mn：a=cO：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f解得 b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3可见要知道 I2 和 KIO3 的比例才可以配平，不然一个 a 对应一套系数，就
6、有无数种了。此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为 1 的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）配套练习：1. KMnO 4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O2. Fe3O4+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H2O3. Fe3O4+ HNO3(浓）- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH - NaBr + Na2SO4 + H2O补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介
7、质条件要注意。练习：H 2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 _KMnO4 +_K2C2O4 +_=_MnCl2 + _KCl +_CO2 + _H2OH2O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ K2CrO4+ H2ONO3-+ CH3OH N2 + CO2 + H2O+ 专题二 化学反应原理专题金鹰辅导班化学- 3 -这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有
8、mol/（Lmin）和 mol/（L s） 。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。（2）*燃烧热：1mol 物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。 （注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能（7）电解质：化合物（范畴） ，注意强弱（
9、强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X） 。 （8）水的离子积常数：K w=1.0x10-14,， （K W=Ka/bKh） ，记住水的电离是微弱的。*（9）溶液的酸碱度：牢记 pH 的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=14； pH 和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中 pH 存在突变区间；滴定管的相关问题。*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；K sp 引出的沉淀转化问题；K sp 与 Qc 的关系（
10、Q C 大于 Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c 小于 Ksp 溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Q c 和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。（ 12）简单电化学知识： A.构成原电池的条件：原电池的构成条件： 活泼性不同的两电极； 电解质溶液； 形成闭合回路； 自发地氧化还原反应（本质条件）B.盐桥用一段时间后需要更换； C 电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路； D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；
11、E.电解原理：用外接电源强力拉动电子的运动。 F.电解原理的应用 氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极， *在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。建议研究电解熔融氯化钠的设备 !G.金属的电化学腐蚀与防护：电化学腐蚀类型：例证，放氧生酸型和放轻生碱性；防护：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀：直接发生化学反应。H.3Fe2+2Fe(CN)3-=Fe3Fe(CN)62(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀 )金鹰辅导班化学- 4 -一. 画能量变化图像（更正教材中的图像）二. 热化学方程式的书写；主要主要在理综化学板
12、块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加减勿大意，单位一定记得写。例题 CsO2 gCO2 g H3935 kJmol1 2COgO2g 2CO2g H 566 kJmol1 TiO2 s2Cl2g TiCl4 sO2g H+141 kJmol1则 TiO2s2Cl2g 2C sTiCl4s 2COg 的 H 。 三. 化学反应速率：还是强调一下计算时的体积时间的单位问题例题 N2+3H2=2NH3,已知在一个体积恒定为 2 升的密
13、闭容器中， H2 的物质的量在 5 分钟内由 3 摩尔变化为 1.2 摩尔，问 v(NH3)= .思考感悟1在反应 mAnB=pCqD 中，若 v(A)2 molL1min1，而 v(B)1.5 molL 1min 1,能否说明 A 表示的反应速率比 B 表示的反应速率快？【提示】不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n 数值不知道，故无法判断。2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。四. 离子共存有关
14、离子共存问题注意事项1不发生下列四类离子反应（1）不发生复分解反应，既不生成沉淀、气体和难电离的物质。常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：常见的难溶物一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si 等；某些氧化物Al2O3、CuO、SiO 2等；难溶的酸：H 2SiO3；难溶的碱：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH) 3等；难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4等。；当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有：CaSO4、Ag 2SO4、MgCO 3、Ca(OH) 2等。例如：Ca 2+SO42= CaSO4；由微溶物生成难溶物的反应也能发生。例如：Ca(OH) 2+ CO32= CaCO3+2 OH，CaSO 4+ CO32= CaCO 3+ SO 42。生成难电离的物质常见的难电离的物质（弱酸：HF、H 2CO3、CH 3COOH 等；弱碱：NH 3H2O；其它：H 2O、C 6H5OH 等。反应规律：由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。例如：盐酸+Ca(ClO) 2溶液金鹰辅导班化学- 5 -=H+ClO=HClO；稀醋
