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1、高三第一轮复习化学实验基本方法课后作业(一)(时间：50分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中【解析】浓硫酸与乙醇、乙酸混合的现象与浓硫酸的稀释相似，会放出大量的热，且浓硫酸密度比乙醇、乙酸大，乙醇易挥
2、发，故在制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇中，混合均匀后再加入乙酸，或先将乙醇、乙酸混合后再加入浓硫酸，并边加边搅拌，切不可将乙醇加入浓硫酸中，否则容易因散热不及时而引发安全事故，所以选项C不正确。【答案】C2化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是()A在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D用如图装置制氨水【解析】B项，碎瓷片易砸破烧瓶；C项，Na与H2O反应放出H2，易失火；D项，易产生倒吸。【答案】A3由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是()A
3、溶解B过滤C蒸发D焰色反应【解析】观察钾的焰色反应，应该透过蓝色钴玻璃观察。【答案】D4(2013届浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ()物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B结晶法C分液法 D蒸馏法【解析】根据表中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此选择蒸馏法进行分离，D对。【答案】D5现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将
4、其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：下列叙述不正确的是()A操作均是过滤B试剂1可为BaCl2溶液，试剂3可为Na2CO3溶液C沉淀B为AgCl，固体D中含NOD试剂3的目的是除去过量的AgNO3【解析】操作是从溶液中得到固体溶质，不能用过滤法提取。【答案】A6下列除杂方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A
5、 BC D【解析】因通入H2的量不易控制，故不能保证完全除去乙烯的同时不引入H2杂质，错误。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确。氯水氧化时也可氧化NaBr同时引入杂质Cl，错误。生石灰与乙酸反应生成盐，难挥发，可用蒸馏法，正确。泥沙不溶于水，可通过过滤法除去，通过蒸发结晶得到食盐，正确。【答案】B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7(2013届佛山市高三质检)除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂和分离方法正确的是()选项物质(杂质)试剂分离方法AAl2O3(SiO2)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶
6、液(FeCl3)Fe粉过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2洗气【解析】A项二者均能与NaOH溶液反应；B项二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项Fe粉能将Fe3还原为Fe2。【答案】CD8(2013届广东省六校联考)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()【解析】C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，不能用于分馏。【答案】AB三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9(16分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_。(2)选用方案从某金属
7、粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。【解析】(1)从题给信息可理解方案为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华或易挥发，残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。(2)金、银、铜三种金属中金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱反应，但Fe2O3不反应，可以选NaOH溶液反应后过滤，但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后除去Si
8、O2，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。【答案】(1)加热时可升华或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)稀硝酸3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)10(16分)(2012南京市学情调研)某种粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器(用标号字母填写)：_。A烧杯B试管C玻璃棒D分液漏斗E漏斗F酒精灯G蒸发皿(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaO
9、H溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液_。(3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法是_。(4)操作应选择的酸是_。若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。(5)操作是_(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a过滤、洗涤b蒸发、浓缩c萃取、分液 d冷却、结晶【解析】(1)操作是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的Ba2，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2过量后，溶液中不存在SO，取上层清液加入BaCl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的pH即
10、可除去CO，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。【答案】(1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度(5)bda11(16分)(2013届广州市高三模拟)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的Na2Cl晶体混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2
11、CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽的方法是_。【解析】比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。【答案】(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量的BaCl2溶液，再加
12、入过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成12(16分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线)：(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有_；(2)将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是_；(3)将“(2)”中滤液_并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。(4)向制得
13、的Ba(OH)2溶液中加_(填一种试剂名称)，再通入二氧化碳。当观察到_时，即可停止通二氧化碳。(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。【解析】(1)因高温灼烧所以要有酒精喷灯，还有夹持用的埚坩钳；(2)因Ba(OH)2的溶解度随温度变化成正比，而熟石灰的成反比，所以要减少Ba(OH)2的损失就要趁热过滤，除去不溶物要过滤，所以要趁热过滤；(3)Ba(OH)2的溶解度随温度变化成正比，故要降温结晶后再过滤；(4)显然这是通过指示剂来控制反应的进行，所以加入常用指示剂酚酞然后通二氧化碳当观察到颜色变无色说明Ba(OH)2消耗完毕，不能再通入二氧化碳否则就沉淀溶解生成Ba(HCO3)2。【答案】(1)坩埚钳、酒精喷灯(2)趁热过滤(3)冷却结晶(4)酚酞红色刚好消失
