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1、作为共产党员、作为政协人，我们要靠得住，政治上绝对过硬，以习近平新时代中国特色社会主义思想作为行动指南黑龙江省佳木斯市2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题第I卷（选择题 共58分）一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个正确选项)1是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（ ）A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D与互为同素异形体【答案】C2下列叙述错误的是（ ）A水晶顶链是硅酸盐制品 B臭氧可作为自来水消毒剂C漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂 D硅胶可作为食品的干燥剂【答案】A【解
2、析】A、水晶的成分是SiO2，不属于硅酸盐，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能作为自来水的消毒剂，故B说法正确；C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，能杀菌和消毒，故C说法正确；D、硅胶具有吸水性，且无毒，因此可以作为食品的干燥剂，故D说法正确。3下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；C、镁在空气中
3、燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。4下列关于氯元素的说法正确的是（ ）AHCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B、为不同的核素，有完全不同的化学性质C1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强【答案】D5下列图示中正确的实验操作是（ ）A海带灼烧成灰 B收集氧气 C稀释浓硫酸 D分离乙醇和氯化钠溶液【答案】B【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器
4、，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热 ，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。6下列说法中正确的是（ ）ACl-和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A1molKClO3参加反应有2mo
5、l电子转移BClO2是氧化产物，可以用手自来水消毒CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂【答案】D【解析】试题分析：A、反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4，所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子，错误，不选A；B、氯元素化合价降低，二氧化氯是还原产物，产物，不选B；C、草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，前者还原性强，不能比较氧化性，错误，不选C；D、氯酸钾化合价降低，得到电子，做氧化剂，正确，选D。考点：氧化还原反应【名师点睛】有化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化剂化合价降低，被还原，得到电子，生成还原产物，还原剂化合价升高，被氧化，失去电
6、子，生成氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。8元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A第七周期的重后一个元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】C9国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克BH2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应C氢的三
7、种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于D在标准状况下，lmol水的体积约是22.4L【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位是gmol1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。10实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A操作为过滤B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯【答案】C【解析】试题分析：A操作是将不溶物分离出来的操作，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
8、漏斗，A项正确；B操作是将I氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确；答案选C。考点：考查海水提碘，化学实验基本操作。11下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，产生能
9、使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-【答案】C12下列试剂保持方法正确的是（ ）A氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。13下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OB
10、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br-CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-【答案】B【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO24HF=SiF42H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C错误；D、缺少一个离子反应，Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，故D错误
11、。140.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（ ）ANa BH2 CFe DCu【答案】D考点：本题考查氯气的性质。二、透择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）15在下列溶液中，通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液【答案】B考点：考查元素及其化合物的性质。16某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧
12、化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝铝合金漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物水玻璃可用作木材防火剂A3个 B4个 C5个 D6 个【答案】A【解析】漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混合物，故正确；硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝，故错误；漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项A正确。17我国科研人员在
13、兰州合成了镨元素的一种同位素，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第五周期第IA族 D第二周期第IIA族【答案】C【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】考查结构与位置关系。已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18
14、-32=2832（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族3、根据核外电子排布判断。 18将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B4.48L C5.6L D3.36L【答案】D【解析】发生的反应是2Na2H2O=2NaOHH2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生NaOH的物质的量为0.1mol，根据第二个反应方程式，NaOH不足，Si过量，根据NaOH进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为(0.10.05)mol=0.15mol，即气体体积为0.1522.4L=3.36L，故选项D正确。19下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）A卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序有难变易B卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤化银
